2 . 有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，除G、H为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，B、C、D、F元素位于p区。A、G的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；E的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同；F元素位于第三周期，且F元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；H的原子中质子数等于B、C、F的原子中质子数之和。回答问题：
(1)B、C、D三种元素中元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)；
(2)由A与D形成的A₂D分子空间构型是_______形，分子中D原子的杂化类型是_____杂化；
(3)由D、E、F、G形成的盐G₂FD₄、EFD₄的共熔体在冷却时首先析出的物质是____(写化学式)，原因是________。
(4)元素D与H形成的常见化合物晶胞如图所示，该晶胞参数为apm，化合物的化学式为____，计算该晶胞密度为_____g/cm³(写出表达式即可)。

3 . 亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])双称黄血盐，用于检验Fe³⁺，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K₄[Fe(CN)₆]＋FeCl₃＝KFe[Fe(CN)₆]↓(滕氏蓝)＋3KCl，回答问题：
(1)基态Fe³⁺电子填充的最高能级符号为___________。
(2)K₄[Fe(CN)₆]中的作用力除离子键和共价键外，还有___________。含有12 mol σ键的KFe[Fe(CN)₆]的物质的量为___________mol。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________，与CN^-互为等电子体的分子是________，离子是________。
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是_____________。
②Fe原子半径是r cm，阿伏加 德罗常数为N_A，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm³。

4 . 过氧乙酸又名过醋酸，是重要化工原料，也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为。
（1）某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图：
a. b.
c. d.
其中能量最低的是________（填标号），电子由状态C到状态B所得到的光谱为________光谱（填“原子发射”或“原子吸收”）。
（2）过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有________。
（3）乙酸比乙醇易电离出的原因____________________。
（4）熔点：乙酸________硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由_________________。
（5）造纸中，用与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
①两种硼氢化物的熔点如下表所示：

硼氢化物
熔点/℃	400	-64.5

解释表中两种物质熔点差异的原因________。
②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中的配位数为________。已知：硼氢化钠晶体的密度为，代表阿伏加 德罗常数的值，则a=________nm（用含、的最简式子表示）。

5 . 与铀氮化物是重要的核燃料，已知某温度下三碳酸铀酰铵可发生如下分解反应：。阿伏加 德罗常数的值为。
回答下列问题：
(1)发生裂变反应：，净产生的中子()数为________。基态原子的外围电子排布式为，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需的能量最高的为________(填序号)。
A              B                  C                   D
(2)和中，沸点较高的为________，与形成的配离子稳定性较高的为________。
(3)中存在大键，形成该大键的电子数为________。
(4)某种铀氮化物的晶体结构与相同。的Bom-Haber循环如图所示。

①晶格能为________。
②的第二电离能大于的第二电离能，是由于的半径较小、的核电荷更高以及_______。
(5)另一种铀氮化物的晶胞如下图所示，“原子”作面心立方最密堆积。

①铀元素的化合价为________，“原子”的配位数为________。
②已知晶胞参数为，则晶体的密度为________(列出计算式)。

6 . N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素。
(1)Mg位于元素周期表第_______周期第_______族；N与O的基态原子核外未成对电子个数比为_______；Cu的基态原子电子排布式为_______。
(2)用“>”或“＜”填空：
碱性：Mg(OH)₂_______Cu(OH)₂
第一电离能：O_______N
熔点：MgS_______MgO
稳定性：H₂S_______H₂O
(3)Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁(Mg₃N₂)，Mg₃N₂(S)溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molH₂SO₄放热akJ，则该反应的热化学方程式为_______。
(4)工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体(或蒸汽)，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。

7 . 硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为   。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面
(1)根据以上所述可知硼酸应属于___________。
A．强酸       B．中强酸       C．弱酸
(2)研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有___________个。
(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式(注明反应条件)___________。
(4)已知硼酸0.01mol可被20mL 0.5mol·L^-1 NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是(写电离方程式)___________。