1 . X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。
(1)W核外电子空间运动状态共有_______种。
(2)阴离子、的空间构型分别是_______、_______。
(3)基态Q原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，的价电子排布式为_______，Q在周期表中的位置是_______区。
(4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为_______。
(5)Y与W可形成化合物YW₃。资料显示：Y元素电负性略大于W；YW₃可溶于水发生水解反应。试判断YW₃可能的水解产物为_______(写化学式)。

2 . 硒是人体必需的微量元素，有无机硒和有机硒之分。

S

Se

(1)硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示，硒在元素周期表中的位置是_______；硒化氢的电子式为_______。
(2)二硫化硒(SeS₂)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS₂中硫化素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：_______。
(3)硒与硫相似，可形成多种盐。写出含不同价态硒元素的钠盐的化学式_______(至少两种)。
(4)一种有机硒化合物的结构简式为：，其分子式为_______，其分子间脱水时形成的官能团的名称是_______。
(5)工业上提取硒的过程如下：
第一步(未配平)：X+Se+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂SeO₃+ClO₂↑+H₂O
已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，则X的化学式为_______。
第二步：向H₂SeO₃溶液中通入SO₂，可析出固体Se，则反应化学方程式为_______。

3 . 有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，除G、H为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，B、C、D、F元素位于p区。A、G的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；E的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同；F元素位于第三周期，且F元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；H的原子中质子数等于B、C、F的原子中质子数之和。回答问题：
(1)B、C、D三种元素中元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)；
(2)由A与D形成的A₂D分子空间构型是_______形，分子中D原子的杂化类型是_____杂化；
(3)由D、E、F、G形成的盐G₂FD₄、EFD₄的共熔体在冷却时首先析出的物质是____(写化学式)，原因是________。
(4)元素D与H形成的常见化合物晶胞如图所示，该晶胞参数为apm，化合物的化学式为____，计算该晶胞密度为_____g/cm³(写出表达式即可)。

4 . 亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])双称黄血盐，用于检验Fe³⁺，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K₄[Fe(CN)₆]＋FeCl₃＝KFe[Fe(CN)₆]↓(滕氏蓝)＋3KCl，回答问题：
(1)基态Fe³⁺电子填充的最高能级符号为___________。
(2)K₄[Fe(CN)₆]中的作用力除离子键和共价键外，还有___________。含有12 mol σ键的KFe[Fe(CN)₆]的物质的量为___________mol。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________，与CN^-互为等电子体的分子是________，离子是________。
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是_____________。
②Fe原子半径是r cm，阿伏加 德罗常数为N_A，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm³。

5 . N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素。
(1)Mg位于元素周期表第_______周期第_______族；N与O的基态原子核外未成对电子个数比为_______；Cu的基态原子电子排布式为_______。
(2)用“>”或“＜”填空：
碱性：Mg(OH)₂_______Cu(OH)₂
第一电离能：O_______N
熔点：MgS_______MgO
稳定性：H₂S_______H₂O
(3)Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁(Mg₃N₂)，Mg₃N₂(S)溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molH₂SO₄放热akJ，则该反应的热化学方程式为_______。
(4)工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体(或蒸汽)，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。