2 . 自然界中许多固态物质都是晶体，它们们有规则的几何外形，如晶莹的雪花、玲珑剔透的石英、棱角分明的食盐固体和许多矿石。我们的生活因此而多美丽。
(1)区分晶体和非晶体最科学的方法是_________(填选项序号，下同)
A．比较硬度            B．对固体进行X射线衍射        C．看是否有规则的几何外形
(2)下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是        

A．CO2和SO2

B．NaCl和HCl

C．H2S和H2O

D．CF2Cl2和CH3COONa

(3)下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是        

A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

B．Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

(4)某物质(结构简式如图所示)可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃。下列说法不正确的是 。
   

A．该物质为共价晶体

B．该物质分子中含有极性共价键

C．该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1

D．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

(5)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H₃、O₄、C₆₀、N等已被发现。下列有关说法中，正确的是      。

A．H2 与 H3 中存在氢键	B．O2 与 O4 互为同位素
C．C60 分子中有范德华力	D．N中含有 24 个价电子

3 . ⅤA族元素(N、P、As、Sb、Bi等)在生活中占有重要地位。请回答：
(1)叠氮酸根离子的空间结构名称为___________；中心氮原子的杂化轨道类型是___________；叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当汽车发生剧烈碰撞时，可分解生成Na和，不稳定而分解的原因是___________。
(2)实验室测得分子式为的化合物有两种不同的熔点和沸点：

	熔点/℃	沸点/℃
A
B

B的结构式为___________。
(3)已知P可以与Cl形成多种化合物，如：、、等，下列说法不正确的是___________。

A．微粒半径：

B．同周期中第一电离能小于P的元素有4种

C．根据电负性差异，的水解产物为和

D．已知以的形式存在，熔融时不导电，可推测熔融时可能转化为

(4)Fe、Sb与O形成的某化合物晶体的晶胞如图。该化合物的化学式为___________。
   

5 . 填空。
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是___________(填写元素符号)。

电离能					……
	578	1817	2745	11575	……

(2)请解释的热稳定性高于的原因___________。
(3)基态氮原子核外电子的空间运动状态有___________种，的键角约为107°，推测的键角___________107°(填“>，<或=”)。
(4)基态硅原子价层电子轨道表示式为___________；与N-甲基咪唑(分子式为：，结构为)反应可以得到一种功能性螯合物。则：C、N、H三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，1个N-甲基咪唑分子中含有___________个键。
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如Be与Al在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，Be的氧化物、氢氧化物也有两性，写出Be的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式___________。

7 . 方钴矿化合物是典型的热电材料，在环境污染和能源危机日益严重的今天，进行新型热电材料的研究具有很强的现实意义。
(1)Brian Sales等研究了一类新型热电材料，叫作填隙方钴矿锑化物，在钴和锑形成的晶体空隙中填充入稀土原子La(如图所示)，该化合物的化学式为_______。

(2)Co和Fe的逐级电离能数据如表，Fe的大于Co的原因是_______。

元素						……
Fe	462.5	1561.9	2957	5290	7240
	760.4	1648	3232	4950	7670

(3)已知的熔点73℃，沸点223.5℃，的熔点是735℃，沸点是1049℃。两者的熔沸点差异较大的原因是_______。预测的空间构型为_______。
(4)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解得：混合超强酸显强酸性的原因是氟化氢提供和离子，氟离子通过强配位键与生成稳定结构的四氟化硼阴离子，于是就成为了“自由质子”，从而导致整合体系具有非常强的酸性。以此类推，魔酸()是最早发现的超强酸，其中Sb采取_______杂化方式，S采取_______杂化方式。

8 . C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式_______，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)干冰是分子晶体，其密度比冰大的原因是_______。SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______。
(3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为_______(填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是_______。
(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。在这个过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解的原因是：_______。
(5)下图表示的是SiO₂的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含_______键。如果该立方体的边长为，用表示阿伏加德罗常数，则SiO₂晶体的密度表达式为_______。

10 . 1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵(NH₄OCN)时得到尿素[CO(NH₂)₂]。尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。完成下列填空：
(1)将上述元素按原子半径由小到大的顺序排列_______。(用元素符号表示)
(2)已知氰酸分子内含有叁键，且所有原子最外层均已达到稳定结构，试写出其结构式_______，其中N元素的化合价为_______。
(3)N₂H₄性质与NH₃相似，也可与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，则N₂H₆SO₄中存在的作用力为_______，N₂H₆SO₄与强碱溶液反应的离子方程式为_______。
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)。
①写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向与数目_______。
②被氧化的元素是_______，还原产物是_______，若反应中有3N_A个电子发生转移，参与反应的氨的质量为_______g。