1 . 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系、铜系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为______，杂化类型为______，其沸点比的______(填“高”或“低”)，其判断理由是____________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能：______(填“大于”或“小于”)，原因是____________。
(3)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是____。

2 . Ⅰ.有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，二茂铁[]的发现在有机金属化合物研究中具有里程碑意义，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如下图所示。回答下列问题。

(1)环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为_______。
(2)下列关于环戊二烯和二茂铁的说法正确的是_______(填字母序号)

A．二茂铁晶体是分子晶体

B．环戊烷中含有环戊二烯，可用与氢气反应除去

C．环戊二烯分子中所有原子均在同一个平面上

D．环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃

(3)环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_______。
(4)分子或离子团中的大π键可表示为，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示参与形成大π键的电子数。已知环戊二烯阴离子()的结构与苯分子相似，具有芳香性。苯分子中大π键可表示为，则中大π键应表示为_______。
Ⅱ.完成下列填空。
(5)有机物的命名为：_______。
(6)与氧气在铜催化作用下加热的化学方程式是_______。
(7)乙二醇与可发生缩聚反应，得到的产物结构简式为_______。

3 . 钒（V）固氮酶种类众多，其中种结构如图所示:

（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第___族。
（2）钒固氮酶中钒的配位原子有 ___ （写元素符号）。
（3）配体CH₃CN中碳的杂化类型为 ____ 所含σ键与π键数目之比为___。
（4）配体CH₃CN中所涉及元素的电负性由强到弱依次排序为__________（用元素符号表示）。
（5）写出证明非金属性Cl >S的一个常见离子方程式：__________。

4 . 铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Fe²⁺电子排布式为___，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___。
（2）已知Al的第一电离能为578kJ·mol^-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol^-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___。
（3）Zn²⁺可形成[Zn(NH₃)₆]SO₄络合物，1mol[Zn(NH₃)₆]²⁺配离子中含σ键___mol，其阴离子中心原子的杂化方式是___，NH₃的沸点高于PH₃的原因是___。
（4）已知Zn²⁺等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：

离子	Sc3+	Cr3+	Fe2+	Zn2+
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构推测Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的原因：___。
（5）FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为___，其中Fe的配位数为___。
（6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm^-3（列出计算式即可）。

5 . 钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。
（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式电子排布图为__，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为__。
（2）Ni(CO)₄常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl₄、苯等有机溶剂，为__晶体，Ni(CO)₄空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为__，写出与配体互为等电子体的阴离子__任写一种。
（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱__>__填化学式，理由是__。
（4）H₂S的键角__填“大于”“小于”“等于”)H₂O的键角，请从电负性的角度说明理由__。
（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的__空隙中，已知Ni²⁺半径为69nm，O^2-半径为140nm，阿伏加 德罗常数为N_A，NiO晶体的密度为__g/cm³(只列出计算式。

6 . X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族；可形成离子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY₂、MY₃两种分子。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为___。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___(写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是___(写化学式)。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___(写出其中两种物质的化学式)。
（4）X₂M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol^-1；写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：_____。
（5）ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______。

7 . 钛、铁、砷、硒、锌等元素的单质及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有________种。
（2）铁的第三电离能、第四电离能分别为和，远大于的原因是______________________。
（3）离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸。
①写出与互为等电子体的一种微粒_________ 分子或离子；
②异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_______________。
（4）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为，分子结构如图1所示，As原子的杂化方式为_______________。

（5）离子化合物的晶胞结构如图2所示。一个晶胞含有的键有__________个。

（6）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为____________填元素符号；该晶胞中硒原子所处空隙类型为____________填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”，该种空隙的填充率为____________；若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为。用代表阿伏加 德罗常数的数值，则晶胞参数a为____________nm。

8 . 氟代硼酸钾(KBe₂BO₃F₂)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题：
（1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________种。
（2）基态K⁺离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（3）BeCl₂中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl₂以双聚分子存在，其结构式为________，其中Be原子的电子排布图为_________。
（4）四氟硼酸钠(NaBF₄)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______(填序号)：
a. 氢键               b. 范德华力        c. 离子键       d. 配位键            e. σ键                 f. π键

9 . I.有下列物质：①钠   ②金刚石   ③冰   ④Na₂O₂   ⑤MgCl₂   ⑥氯化铵   ⑦水晶   ⑧Cl₂
（1）属于原子晶体的是_________，属于金属晶体的是_________。
（2）既含有离子键又含有共价键的是_________。
（3）③熔化时克服作用力的有_________。
（4）Na₂O₂的电子式 ________________。
（5）②、③、⑤、⑦、⑧熔点由低到高的顺序为________________。
II.在生产生活以及化学科学研究中，水都有重要的作用。
（1）与H₂O分子是等电子体的微粒_________（阴离子及分子各写一个）。
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）。下列对上述过程的描述不合理的是__________。
A.微粒的形状发生了改变
B.氧原子的杂化类型发生了改变
C.微粒中的键角发生了改变
D.微粒的化学性质发生了改变
（3）向CuSO₄溶液中加入氨水，溶液变成深蓝色，请写出发生此变化的离子方程式______________。

10 . 硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：
   
(1)B原子的结构示意图为_____________________；
(2)硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H₃BO₃+H₂O[B(OH)₄]^-+H⁺，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________；
(3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是__________；
A.H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
B.含1 molH₃BO₃的晶体中有3 mol氢键
C.分子中B、O最外层均为8e^-稳定结构
D.B原子杂化轨道的类型sp²，同层分子间的主要作用力是范德华力
(4)根据对角线规则，与B性质相似的元素是__________。
(5)含氧酸的通式为(HO)_mRO_n，根据非羟基氧原子数判断，与H₃BO₃酸性最接近的是________；
A.HClO B.H₄SiO₄      C.H₃PO₄       D.HNO₂
(6)一种硼酸盐的阴离子为B₃O₆^n-，n=_____________；B₃O₆^n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B₃O₆^n-的结构图（注明所带电荷数）； _____________。