1 . 钒(V)固氮酶种类众多,其中种结构如图所示:
(1)基态钒原子的核外电子排布式为________ ,该元素位于元素周期表的第___ 族。
(2)钒固氮酶中钒的配位原子有___ (写元素符号)。
(3)配体CH3CN中碳的杂化类型为____ 所含σ键与π键数目之比为___ 。
(4)配体CH3CN中所涉及元素的电负性由强到弱依次排序为__________ (用元素符号表示)。
(5)写出证明非金属性Cl >S的一个常见离子方程式:__________ 。
(1)基态钒原子的核外电子排布式为
(2)钒固氮酶中钒的配位原子有
(3)配体CH3CN中碳的杂化类型为
(4)配体CH3CN中所涉及元素的电负性由强到弱依次排序为
(5)写出证明非金属性Cl >S的一个常见离子方程式:
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2020-09-04更新
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227次组卷
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2卷引用:重庆市第八中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
解题方法
2 . 铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:
(1)Fe2+电子排布式为___ ,Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___ 。
(2)已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1,请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___ 。
(3)Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物,1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键___ mol,其阴离子中心原子的杂化方式是___ ,NH3的沸点高于PH3的原因是___ 。
(4)已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示:
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因:___ 。
(5)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___ ,其中Fe的配位数为___ 。
(6)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物,其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm,高为ycm,NA为阿伏加 德罗常数的值,则晶胞的密度为___ g·cm-3(列出计算式即可)。
(1)Fe2+电子排布式为
(2)已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1,请解释Mg的第一电离能比Al大的原因
(3)Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物,1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键
(4)已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示:
离子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因:
(5)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为
(6)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物,其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm,高为ycm,NA为阿伏加 德罗常数的值,则晶胞的密度为
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2020-06-28更新
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1995次组卷
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4卷引用:重庆市江津中学、实验中学等七校2020届高三下学期6月联考(三诊)理科综合化学试题
重庆市江津中学、实验中学等七校2020届高三下学期6月联考(三诊)理科综合化学试题(已下线)2021年高考化学押题预测卷(广东卷)(01)(已下线)2021年高考全国乙卷化学试题变式题2021年广东省高考化学试卷变式题11-21
名校
解题方法
3 . 钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活,但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍,使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式电子排布图为__ ,基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为__ 。
(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍,溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂,为__ 晶体,Ni(CO)4空间构型与甲烷相同,中心原子的杂化轨道类型为__ ,写出与配体互为等电子体的阴离子__ 任写一种。
(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸,请比较它们酸性强弱__ >__ 填化学式,理由是__ 。
(4)H2S的键角__ 填“大于”“小于”“等于”)H2O的键角,请从电负性的角度说明理由__ 。
(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似,如图所示,阴离子采取面心立方堆积,阳离子填充在位于阴离子构成的__ 空隙中,已知Ni2+半径为69nm,O2-半径为140nm,阿伏加 德罗常数为NA,NiO晶体的密度为__ g/cm3(只列出计算式。
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式电子排布图为
(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍,溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂,为
(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸,请比较它们酸性强弱
(4)H2S的键角
(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似,如图所示,阴离子采取面心立方堆积,阳离子填充在位于阴离子构成的
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12-13高三上·浙江宁波·期中
名校
4 . X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期;且原子序数依次增大。X、Z同主族;可形成离子化合物ZX;Y、M同主族;可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为___ 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___ (写化学式);非金属气态氢化物还原性最强的是___ (写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___ (写出其中两种物质的化学式)。
(4)X2M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1;写出X2M燃烧反应的热化学方程式:_____ 。
(5)ZX的电子式为________ ;ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______ 。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
(4)X2M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1;写出X2M燃烧反应的热化学方程式:
(5)ZX的电子式为
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2020-02-25更新
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162次组卷
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3卷引用:重庆南开中学高2022届高一化学(必修2)物质结构元素周期律专题训练
名校
解题方法
5 . 钛、铁、砷、硒、锌等元素的单质及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为_______ ,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有________ 种。
(2)铁的第三电离能、第四电离能分别为和,远大于的原因是______________________ 。
(3)离子可用于的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸和异硫氰酸。
①写出与互为等电子体的一种微粒_________ 分子或离子;
②异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_______________ 。
(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为,分子结构如图1所示,As原子的杂化方式为_______________ 。
(5)离子化合物的晶胞结构如图2所示。一个晶胞含有的键有__________ 个。
(6)硒化锌的晶胞结构如图所示,图中X和Y点所堆积的原子均为____________ 填元素符号;该晶胞中硒原子所处空隙类型为____________ 填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”,该种空隙的填充率为____________ ;若该晶胞密度为,硒化锌的摩尔质量为。用代表阿伏加 德罗常数的数值,则晶胞参数a为____________ nm。
(1)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为
(2)铁的第三电离能、第四电离能分别为和,远大于的原因是
(3)离子可用于的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸和异硫氰酸。
①写出与互为等电子体的一种微粒
②异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是
(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为,分子结构如图1所示,As原子的杂化方式为
(5)离子化合物的晶胞结构如图2所示。一个晶胞含有的键有
(6)硒化锌的晶胞结构如图所示,图中X和Y点所堆积的原子均为
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名校
解题方法
6 . 氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题:
(1)第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________ 种。
(2)基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________ 形。
(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在,其结构式为________ ,其中Be原子的电子排布图为_________ 。
(4)四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________ 。四氟硼酸钠中存在_______ (填序号):
a. 氢键 b. 范德华力 c. 离子键 d. 配位键 e. σ键 f. π键
(1)第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有
(2)基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在,其结构式为
(4)四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为
a. 氢键 b. 范德华力 c. 离子键 d. 配位键 e. σ键 f. π键
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2020-01-24更新
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1096次组卷
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5卷引用:山东省济宁市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
名校
7 . I.有下列物质:①钠 ②金刚石 ③冰 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥氯化铵 ⑦水晶 ⑧Cl2
(1)属于原子晶体的是_________ ,属于金属晶体的是_________ 。
(2)既含有离子键又含有共价键的是_________ 。
(3)③熔化时克服作用力的有_________ 。
(4)Na2O2的电子式________________ 。
(5)②、③、⑤、⑦、⑧熔点由低到高的顺序为________________ 。
II.在生产生活以及化学科学研究中,水都有重要的作用。
(1)与H2O分子是等电子体的微粒_________ (阴离子及分子各写一个)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是__________ 。
A.微粒的形状发生了改变
B.氧原子的杂化类型发生了改变
C.微粒中的键角发生了改变
D.微粒的化学性质发生了改变
(3)向CuSO4溶液中加入氨水,溶液变成深蓝色,请写出发生此变化的离子方程式______________ 。
(1)属于原子晶体的是
(2)既含有离子键又含有共价键的是
(3)③熔化时克服作用力的有
(4)Na2O2的电子式
(5)②、③、⑤、⑦、⑧熔点由低到高的顺序为
II.在生产生活以及化学科学研究中,水都有重要的作用。
(1)与H2O分子是等电子体的微粒
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是
A.微粒的形状发生了改变
B.氧原子的杂化类型发生了改变
C.微粒中的键角发生了改变
D.微粒的化学性质发生了改变
(3)向CuSO4溶液中加入氨水,溶液变成深蓝色,请写出发生此变化的离子方程式
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8 . 硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(下图),有油腻感,可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和防腐作用,故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题:
(1)B原子的结构示意图为_____________________ ;
(2)硼酸为一元弱酸,在水中电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+,写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________ ;
(3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是__________ ;
A.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
B.含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键
C.分子中B、O最外层均为8e-稳定结构
D.B原子杂化轨道的类型sp2,同层分子间的主要作用力是范德华力
(4)根据对角线规则,与B性质相似的元素是__________ 。
(5)含氧酸的通式为(HO)mROn,根据非羟基氧原子数判断,与H3BO3酸性最接近的是________ ;
A.HClO B.H4SiO4 C.H3PO4 D.HNO2
(6)一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-,n=_____________ ;B3O6n-结构中只有一个六元环,B的空间化学环境相同,O有两种空间化学环境,画出B3O6n-的结构图(注明所带电荷数); _____________ 。
(1)B原子的结构示意图为
(2)硼酸为一元弱酸,在水中电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+,写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式
(3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是
A.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
B.含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键
C.分子中B、O最外层均为8e-稳定结构
D.B原子杂化轨道的类型sp2,同层分子间的主要作用力是范德华力
(4)根据对角线规则,与B性质相似的元素是
(5)含氧酸的通式为(HO)mROn,根据非羟基氧原子数判断,与H3BO3酸性最接近的是
A.HClO B.H4SiO4 C.H3PO4 D.HNO2
(6)一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-,n=
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2019-06-14更新
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113次组卷
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2卷引用:2015-2016学年重庆市第八中学高二下第三次月考化学试卷
名校
9 . 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成,结构如图所示。回答下列问题:
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________ ,基态碳原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________ 形。
(2)根据价层电子对互斥理论,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______ 。NH3比PH3的沸点高,原因是_________ 。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________ 。
(4)EMIM+离子中,碳原子的杂化轨道类型为______ 。分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则EMIM+离子中的大π键应表示为________ 。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______ 晶体,其中硼原子的配位数为_______ 。已知:立方氮化硼密度为dg/cm3,B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为________ (列出化简后的计算式)。
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为
(2)根据价层电子对互斥理论,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是
(4)EMIM+离子中,碳原子的杂化轨道类型为
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于
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2019-01-14更新
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1543次组卷
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5卷引用:【全国百强校】重庆南开中学高2019届高三下学期4月考试理科综合化学试题
名校
10 . 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子,E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)请写出D基态的价层电子排布图_________
(2)下列说法错误的是______
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.电负性顺序:C<N<O
C.N2与CO为等电子体,结构相似,化学性质相似
D.稳定性:H2O>H2S,由于水分子间存在氢键
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的特点。向F的硫酸盐溶液这通入过量的C与A形成的气体x可生成[F(x)4]2-,该离子的结构式为______ (用元素符号表示)
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图2所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式是______ 。
(5)已知(BC)2是直线型分子,并有对称性,且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构,则(BC)2中σ键和π键的个数比为_________ 。
(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近,原因是______ 。
(7)B单质的一种的晶体结构如图1所示,则一个晶胞这所含B原子数为____ ;其中原子坐标参数a为(0,0,0),b为(1/2,1/2,0),则c点原子的坐标参数为_______ 。
(8)D与F形成离子个数比为1: 1的化合物,晶胞与NaCl类似,D离子的配位数是_______ ;设D离子的半径为a pm, F离子的半径为b pm,求该晶胞的空间利用率为________ 。(列出计算式即可)
请回答下列问题:
(1)请写出D基态的价层电子排布图
(2)下列说法错误的是
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.电负性顺序:C<N<O
C.N2与CO为等电子体,结构相似,化学性质相似
D.稳定性:H2O>H2S,由于水分子间存在氢键
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的特点。向F的硫酸盐溶液这通入过量的C与A形成的气体x可生成[F(x)4]2-,该离子的结构式为
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图2所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式是
(5)已知(BC)2是直线型分子,并有对称性,且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构,则(BC)2中σ键和π键的个数比为
(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近,原因是
(7)B单质的一种的晶体结构如图1所示,则一个晶胞这所含B原子数为
(8)D与F形成离子个数比为1: 1的化合物,晶胞与NaCl类似,D离子的配位数是
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