【推荐1】钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。
（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式电子排布图为__，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为__。
（2）Ni(CO)₄常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl₄、苯等有机溶剂，为__晶体，Ni(CO)₄空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为__，写出与配体互为等电子体的阴离子__任写一种。
（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱__>__填化学式，理由是__。
（4）H₂S的键角__填“大于”“小于”“等于”)H₂O的键角，请从电负性的角度说明理由__。
（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的__空隙中，已知Ni²⁺半径为69nm，O^2-半径为140nm，阿伏加 德罗常数为N_A，NiO晶体的密度为__g/cm³(只列出计算式。

【推荐2】分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。
A．NH₃ B．H₂O   C．HCl     D．CH₄   E.C₂H₆ F.N₂
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_________________;
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_______________;
(3)最外层有未参与成键的电子对的是______________;
(4)既有σ键又有π键的是_____________。

【推荐3】硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是_______。
(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为_______，该物质_______(填“可溶”或“难溶”)于水，该晶体中存在的作用力_______、_______。
②SO、CS₂、CO键角由大到小的顺序是_______(填离子符号)
(3)分析并比较沸点： _______ (填“>”或“<”)，原因是 _______。

【推荐1】中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+SA+N₂↑+3CO₂↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为___________。除K、S外第一电离能从大到小的顺序为___________。N₂ 与CO₂熔沸点高低顺序为___________。
②在生成物中，A的晶体类型为___________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________。
③CN^﹣与N₂互为___________，推算HCN分子中σ键与π键数目之比___________。

【推荐2】IIIA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态硼原子核外价电子的轨道表示式为___________。
(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。NH₃BH₃所含元素电负性由大到小的顺序为___________；还原性：NH₃BH₃___________NH₃(填“>”或“<”)。
(3)N、O、F三元素对应氢化物的稳定性有强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(4)基态铝原子核外有___________个空间运动状态，第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有___________种。

【推荐1】磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。
（1）基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为________；该能层能量最高的电子云在空间有________个伸展方向，原子轨道呈________形。
（2）磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）单质磷与Cl₂反应，可以生成PCl₃和PCl₅，其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为________，其分子的空间构型为________。
（4）H₃PO₄为三元中强酸，与Fe^3＋形成H₃[Fe(PO₄)₂]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe^3＋。基态Fe^3＋的核外电子排布式为____________________；PO₄^3-作为________为Fe提供________。

【推荐2】钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)₂(H₂O)₂](NO₃)₂}_n。
(1)Co²⁺基态核外电子排布式为___________。
(2)NO的空间结构为___________。
(3)bte的分子式为C₆H₈N₆，其结构简式如图所示。

①[Co(bte)₂(H₂O)₂]²⁺中，与Co²⁺形成配位键的原子是___________和___________(填元素符号)。
②C、H、N的电负性从大到小顺序为___________。
③bte分子中碳原子轨道杂化类型为___________和___________。
④1mol bte分子中含键的数目为___________mol。

【推荐3】2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以为电解质，用有阳离子型缺陷的为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。
(1)写出基态原子核外M能层的电子排布式_____。
(2)是一种有机强酸，结构式如图所示，通常用等为主要原料制取。

①分子中含有的键的数目为_____。
②分子中O原子的杂化方式与中硫原子杂化方式_____(填“相同”或“不同”)
③难溶于水的原因是_____。与互为等电子体的一种分子为_____。
④遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：_____。

【推荐1】钛和钛的合金已广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
①Ti 元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第_____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti 元素在元素周期表分区中_____区
②现有 Ti³⁺的配合物化学式为[TiCl(H₂O)₅ ]Cl₂H₂O。配离子[TiCl(H₂O)₅]²⁺ 中含有的化学键类型是_____，_____。该配合物的配体是_____、_____

【推荐3】氢能的存储是其应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是( )

A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

B．NH4+与PH4+、CH4、BH4－、ClO4－互为等电子体

C．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点高

D．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子

（3）已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是___________。