2 . Zn、Fe、Cu、Cr等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。回答下列问题：
I．一种比率光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：

(1)H、C、N、F四种元素电负性由小到大的顺序为_______，中键角F-B-F_______M中键角F-B-F(填“>”、“<”或“=”)。
(2)As与N为同一主族元素，有机酸的沸点比高的原因是_______。
(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_______。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ．的结构如下图所示。

(4)与Fe最外层电子数相同且同周期的元素有_______种。
(5)图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是_______(填序号)。
Ⅲ．一种立方钙钛矿型晶体有两种晶胞结构，其俯视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。

(6)图a的晶胞参数为xpm，则O与O的最小核间距为_______pm；图b晶胞中O的位置为_______(填“体心”“顶点”“面心”“棱心”)。
(7)晶胞经掺杂后能提高红外辐射效率。由图a晶胞堆叠形成的2×2×2超晶胞中一个La原子被Sr代替，则掺杂后晶体化学式为_______。

3 . 亚硝酰氯常温常压下是一种黄色气体，熔点，沸点，极易水解。主要用于合成洗涤剂、催化剂，也可用作有机合成中间体。
(1)关于N与O两种元素的比较正确的是_____。

A．第一电离能：	B．电负性：
C．原子半径：	D．基态原子核外未成对电子数：

(2)分子中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为_____，该分子的空间构型为_____。
(3)水解生成两种酸，其化学方程式为_____。
在一定频率(v)光的照射下会发生光解，其反应机理为：
第一步：；第二步：
其中表示一个光子能量，表示的激发态。
(4)以下均从选项中选择：第一步的焓变_____0；第二步的熵变_____0.
A．大于       B．小于       C．等于
(5)分解需要吸收_____光子。
(6)激光照射下分子会发生解离，将产物通过质谱，发现存在的离子峰，该峰对应的微粒是_____(已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。

A．

B．

C．

D．

实验室可用与在通常条件下制备(已知与反应可得到)，装置如下图所示：

实验时，先通入一种气体，待E中U形管内充满该气体时，再缓缓通入另一种气体。
(7)装置F的作用是_____。
(8)实验中应先通还是？请举出一条理由。_____。

4 . 回答下列问题：
(1)原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则中电子自旋磁量子数的代数和为______。
(2)某同学画的基态Be原子电子排布图，分析其违背了什么原理：______。
(3)橄榄石中各元素电负性由大到小顺序为：______。
(4)的沸点为的沸点为，试从氢键角度解释这一现象：______。
(5)键角由大到小的顺序为：______。
(6)碱金属熔点如下表

碱金属
熔点/℃	180.5	97.8	63.6	38.9	28.4

试用金属键相关理论解释该递变现象：______。
(7)往溶液中逐滴加入氨水，直到生成的沉淀恰好溶解，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。加乙醇的作用是______。

5 . 硼的化合物有重要应用。
(1)H₃BO₃的层内结构如图所示，虚线部分表示存在______键。

(2)H₃BO₃可由BCl₃水解得到。依据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl₃的空间结构的名称为______。写出BCl₃水解的化学方程式_______。
(3)H₃BO₃是一元酸，在水溶液中硼酸的电离方程式为：H₃BO₃+H₂O[B(OH)₄]^-+H⁺。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸溶液与氢氧化钠反应的离子方程式________。
(4)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种有潜力的固体储氢材料。NH₃BH₃中N为-3价，B为+3价。H、B、N电负性由大到小的顺序为________。NH₃BH₃分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高，“双氢键”能形成的原因是_______。

6 . 硫是一种重要的非金属元素，硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(1)按照原子的核外电子排布可把元素周期表划分成5个区，硫元素位于_____区。
(2)分子的空间结构为_____形。
(3)中S原子的杂化类型是_____杂化。由于孤电子对之间有较大斥力，因此中的键角()_____(填“>”或“<”)中的键角()。

7 . A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大。C是周期表中电负性最大的元素。基态E原子的核外电子有7种空间运动状态。基态F原子有3个未成对电子。按要求回答下列问题：
(1)A和E可形成一种正四面体形的配合物离子，请写出该离子的化学式___________。
(2)基态原子第一电离能大小介于E和F之间的元素有___________。(用元素符号表示)
(3)氨硼烷()是一种安全、高效的储氢材料。与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)磷酸盐在微生物作用下可转化为，的中心原子的杂化方式为___________。键角为93.6°，小于模型的预测值，原因为___________。

8 . 与一定量的水形成晶体，Q在一定条件下可转化为R：

回答下列问题：
(1)元素B位于元素周期表的第______周期，第______族。其常见化合价应为______价。B的原子结构示意图是______。
(2)的电子式为______，每个R的阴离子中含有极性键的数目为______。的形成过程，可用电子式表示为______。上述Q和R的转化属于______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)HF气体的稳定性______HCl气体（填“>”或“<”）。已知，该反应的还原剂是______，氧化产物是______。
(4)若不慎将KOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸。已知硼酸（）在水溶液中呈现酸性的原因是：。则按照酸类物质常用的分类方法，硼酸应属于______元酸。它与KOH溶液反应的离子方程式为____________。

9 . 元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：
(1)基态钠原子的核外电子排布式为______，的电子式为_______。
(2)锌原子在元素周期表中的位置为第_____周期，第_____族，位于元素周期表的____区，最高能级原子轨道的形状为_____形。
(3)与氮同主族且位于第四周期的元素为_____(填元素符号)，其基态原子的价层电子轨道表示式为_______。
(4)如表是和的部分数据，____填“>”或“<)。

元素	核外电子排布式	第一电离能	第二电离能
		762
		746