【推荐1】科学家从化肥厂生产的（NH₄）₂SO₄中检出组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）N₄和N₂的关系正确的是______________（填序号）

A．同种单质

B．同位素

C．同分异构体

D．同素异形体

（2）N₄H₄（SO₄）₂______________（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用：
（3）已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，的结构式为（表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P₄）的结构式为
请画出的结构式____________________________________；
（4）已知液氨中存在着平衡。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________________________________；
（5）含有一定量（NH₄）₂SO₄和NH₃·H₂O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。
加酸时： NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O
加碱时： NH₄⁺+OH^-= NH₃·H₂O
由于（NH₄）₂SO₄和NH₃·H₂O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中C（H⁺）与C（OH^-）基本保持不变；
含有一定量NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时_____________________________________________；
加碱时_____________________________________________。

【推荐2】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	X的单质为密度最小的气体
Y	Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z	Z是地壳中含量最高的元素
W	W的一种核素的质量数为35,中子数为18

(1)X和W的元素符号分别为____、___。
(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的氢化物的化学方程式为________________。
(3) X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为__________________________。
(4)写出铜和Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:______________。
(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。

【推荐3】信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO₂Cl₂)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH₃COCH₃)、四氯化碳、CS₂等有机溶剂互溶。
（1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为____。
（2）CH₃COCH₃分子中含有____个π键，含有____个σ键。
（3）固态氯化铬酰属于____晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为____，二硫化碳属于____ (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____(填“极性”或“非极性”)键。

【推荐1】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺离子中未成对的电子数为_____。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能I₁大小比较关系如下：I₁(Li)＞ I₁(Na)，原因是__，Li、Be、B三元素的第一电离能I₁(Be)、 I₁(B)、 I₁(Li)之间的大小关系是__。
(3)磷酸根离子的空间构型为__，其中P的价层电子对数为__、杂化轨道类型为__。

【推荐2】第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：
(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象______。
(2)从图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是 _______；
(3)图中5号元素在周期表中的位置是_________；
(4)同周期内，随原子序数增大，I₁值增大。但个别元素的I₁值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_______。
①E(砷)＞E(硒)     ②E(砷)＜E(硒)   ③E(溴)＞E(硒)       ④E(溴)＜E(硒)

【推荐3】我国科学家成功合成了世界上首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。
(1)基态N原子中有___________个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是___________。
(2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的是___________(填元素符号)。
(3)以氮化镓(GaN)等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，基态价层电子的轨道表示式___________。

【推荐1】第三代半导体中，碳化硅(SiC)和氮化镓(GaN)是核心半导体。它们具有更宽的禁带宽度、更高的导热率、更高的抗辐射能力、更大的电子饱和漂移速率等特性。
(1)基态Ga原子的价电子排布式为____。
(2)晶体硅、碳化硅、金刚石三种晶体的熔点由高到低的顺序为____。
(3)氮化镓不存在于自然界中，只能通过人工合成来制备，反应为GaCl₃+NH₃GaN+3HCl。
①GaCl₃的熔点为77.9℃，其晶体类型为____，它在高温时会形成双聚分子(GaCl₃)₂，该双聚分子的结构式为____。GaF₃的熔点为1000℃，则将GaF₃熔化时，被破坏的作用力是____。
②上述反应涉及的元素中，电负性最小的是____(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是____。

【推荐2】非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子核外电子的运动状态有_______种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为________；OF₂分子的空间构型为_______；OF₂的熔、沸点_______(填“高于”或“低于”)Cl₂O，原因是________。

【推荐3】根据有关知识，回答下列问题。
（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是___（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是___。
（2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为___。
（3）元素的电负性越大，则在形成化合物时此元素___越强。
（4）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。

【推荐1】氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。
(2)PH₃分子的空间结构为___________，其中存在的共价键类型为___________，PH₃的沸点___________(填“高于”或“低于”)NH₃，原因是___________。
(3)雌黄的分子式为As₂S₃，其分子结构如图所示：，As原子的杂化类型为___________。
(4)向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O固体。的空间结构为___________； [Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O固体中含有的化学键有___________(填字母)。
A．离子键　B．共价键　C．氢键　D．金属键

【推荐2】完成下列小题
(1)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间结构是___________，中心原子的杂化方式为___________。
(2)根据价层电子对互斥模型，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。
(3)ZnCO₃中，阴离子空间结构为___________，C原子的杂化方式为___________。

【推荐3】中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)
(1)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。
(2)在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
(3)已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。