2 . Ⅰ. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：
(1)U的中子数是___。 
(2)U、U、U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是___(填序号，下同)。
A.元素符号相同   B.物理性质相同   C.化学性质基本相同   D.在周期表中位置相同
(3)下列有关U说法不正确的是___。 
A.U原子核内中子数与质子数之差为51
B.U与U的质子数、电子数都相等
C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子
D. U与U是同种原子
Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO₂用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li₂CO₃)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：
(1)Li和Li用作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_______(填序号，下同)。 
A. Li和Li互为同位素                      BLi和Li属于同种核素
C.LiH和LiD的化学性质不同          D.LiH和LiD是同种物质
(2)下列说法不正确的是_________。 
A.碱性：Be(OH)₂<LiOH<NaOH<KOH            B.半径：K>Na>Li>Li⁺
C.氧化性：Li⁺<Na⁺<K⁺<Rb⁺<Cs⁺ D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

3 . 铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)基态核外电子排布式为_______。
(2)丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。
(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

4 . 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________区；基态Zn原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为________。
(2)基态Zn原子核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________形。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能__________（填“大于”或“小于”）。原因是________________。
(4)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

5 . 不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃以防止腐蚀。
(1)基态碳原子的电子排布图为___。
(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：
①[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr³⁺的配位数为___。
②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___，在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为____。
③氨是___分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为___，氨的沸点高于PH₃，原因是___。
(3)镍元素基态原子的价电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。
(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol、I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是___。
(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a=___nm。

6 . 铁及其化合物用途非常广泛，如二茂铁可用作火箭燃料添加剂，铁酸锶用于直流电机永久陶瓷磁铁。用环戊二烯钠法制备二茂铁(如图)的原理为C₅H₆+NaOH→C₅H₅Na+H₂O；2C₅H₅Na+FeCl₂→(C₅H₅)₂Fe+2NaCl。

(1)铁元素的基态价电子排布式为________________。
(2)基态Na原子中，核外电子占据的最高能级的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。Na和K属于同一主族，但金属Na的熔点比金属K高，原因是______________。
(3)(C₅H₅)₂Fe中阴离子中的σ键总数为____个。分子中的大π键可用符号II表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ)，则中的大π键应表示为________________。
(4)用二乙胺法合成二茂铁的原料有(C₂H₅)₂NH、FeCl₂·4H₂O及C₅H₆。(C₂H₅)₂NH分子中采用sp³杂化的原子是________；FeCl₂·4H₂O是一种配合物，其结构如图所示，Fe²⁺与配体之间形成的化学键称为____________。

(5)铁酸锶的晶胞结构如下图所示：

①晶胞中距离最近的两个氧原子的距离为________cm(列出计算表达式即可)。
②该晶体的密度为_____________g·cm^-3(列出计算表达式即可)。

7 . （1）下列分子或离子中空间构型是V形的是______(填写序号)。
a．H₃O⁺b．H₂O c．NO₂⁺d．NO₂^-
（2）已知FeCl₃的沸点：319℃,熔点：306℃，则FeCl₃的晶体类型为_____________。P可形成H₃PO₄、HPO₃、H₃PO₃等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为____________。（用化学式填写）
（3）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q²⁺的未成对电子数为__________。
（4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是____。
（5）[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子中存在的化学键类型有___________(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为____________(填序号)。
①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为_______，若该晶体的密度为pg·cm³, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_________cm(表示阿伏加德罗常数，用含p、a、b、的代数式表达)。

8 . 一种离子晶体的晶胞如图。其中阳离子A以   表示，阴离子B以   表示。
   
（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。
（4）已知A的离子半径为0.99×10^－10m，则该晶胞的体积是_______________m³。