1 . 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①中的空间立体构型是___________。
②在中与之间形成的化学键称为___________。
③氨的沸点___________(填“高于”或“低于”)膦()，原因是___________。氨分子中，中心原子的轨道杂化类型为___________。

2 . 开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)，是一种储氢材料，可由和反应制得。
①基态原子中，电子占据的最高能级符号为___________，原子核外电子有___________种空间运动状态。
②、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为___________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①中，离子半径：___________(填“＞”“=”或“＜”)，原因是___________。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M原子的部分电离能如表所示：

738	1451	7733	10540	13630

则M是___________(填元素名称)。下列状态的粒子中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。

A． B． C． D．
(3)碳有很多同素异形体，就是其中一种，可用作储氢材料。已知金刚石为立体网状结构，其键的键长为，分子中键键长为，有同学据此认为的熔点高于金刚石，你认为是否正确？___________，阐述理由：___________。

3 . 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi₄O₁₀、BaCuSi₂O₆。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cu^n＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu^n＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。
(3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9 kJ·mol^－1、1733.3 kJ·mol^－1，前者高于后者的原因是________________________________________。
(4)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O。
①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_________________________________；乙醛分子中π键与σ键的个数比为___________。
②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________。
(5)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___________________。
②已知：该铜银晶胞参数为a cm，晶体密度为ρ g·cm^－3。则阿伏加 德罗常数(N_A)为_______mol^－1(用代数式表示，下同)。
③若Ag、Cu原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)

4 . 以黄铜矿（主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物）为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO₂、SO₃、H₂SO₄等物质，回答下列问题：
（1）基态铁原子价层电子排布式为____________，基态硫原子的核外电子共有_______种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为__________。
（2）SO₂、SO₃、H₂SO₄中，硫原子的杂化轨道类型为sp³的物质是________，SO₂的分子构型是____________，属于非极性分子的氧化物是___________。
（3）在溶液中Cu²⁺易与水形成［Cu(H₂O)₆］²⁺而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到［Cu(NH₃)₄(H₂O)₂］²⁺，则［Cu(NH₃)₄(H₂O)₂］²⁺中Cu²⁺的配位数是________________，氧铜配位键与氮铜配位键相比，较稳定的是___________________。
（4）氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃；氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃，试解释导致这种差异最可能的原因是___________。
（5）由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体，结构如图所示，则该化合物的化学式为____________。若晶体密度为dg·cm^﹣3，则晶胞的高h=_______pm（写出简化后的计算式即可）。