1 . 迁移类比是化学学习过程中常用重要的方法，也是化学学科考查的常见角度与出发点。试运用所学的化学知识回答下列问题：
(1)N2和CO是等电子体，具有相似的分子结构，则CO的电子式是____ 。
(2)H2O和NH3都是含有强极性键的极性分子，纯液态时均能发生自偶电离，将金属Na投入到液氨中可以发生反应，则反应生成的含钠化合物的化学式为____ 。
(3)铍和铝两种元素在周期表中的位置处于对角线位置，性质符合对角线规则，铍和铝都是两性金属，试写出铍单质与NaOH溶液反应的化学方程式____ 。
(4)强酸制弱酸是重要的物质转化规律，已知亚硫酸酸性强于次氯酸，现向NaClO溶液中通入足量SO2，能否得到次氯酸并说明理由____ (试结合化学用语来说明)。
(5)相似相溶规律通常的说法是“极性相似的两者互溶度大”，还有一种表述：“结构相似者可能互溶”。必修二课本中在讲述乙醇性质时，说：乙醇能与水以任意比互溶。已知含碳原子数较少的RCOOH(羧酸)也易溶于水的主要原因是____ (从结构角度分析)。
(6)金属单质发生置换反应时，通常是还原性强的金属置换出还原性弱的金属。在工业制钾时，常常用金属钠与氯化钾在熔融状态下发生置换制得钾，其利用的原理是____ 。
(1)N2和CO是等电子体，具有相似的分子结构，则CO的电子式是
(2)H2O和NH3都是含有强极性键的极性分子，纯液态时均能发生自偶电离，将金属Na投入到液氨中可以发生反应，则反应生成的含钠化合物的化学式为
(3)铍和铝两种元素在周期表中的位置处于对角线位置，性质符合对角线规则，铍和铝都是两性金属，试写出铍单质与NaOH溶液反应的化学方程式
(4)强酸制弱酸是重要的物质转化规律，已知亚硫酸酸性强于次氯酸，现向NaClO溶液中通入足量SO2，能否得到次氯酸并说明理由
(5)相似相溶规律通常的说法是“极性相似的两者互溶度大”，还有一种表述：“结构相似者可能互溶”。必修二课本中在讲述乙醇性质时，说：乙醇能与水以任意比互溶。已知含碳原子数较少的RCOOH(羧酸)也易溶于水的主要原因是
(6)金属单质发生置换反应时，通常是还原性强的金属置换出还原性弱的金属。在工业制钾时，常常用金属钠与氯化钾在熔融状态下发生置换制得钾，其利用的原理是
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解题方法
2 . 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________ ，基态时该阳离子的价电子排布式为___________ 。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____ 元素。
(3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9 kJ·mol－1、1733.3 kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________ 。
(4)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O。
①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_________________________________ ；乙醛分子中π键与σ键的个数比为___________ 。
②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________ 。
(5)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。
①该铜银合金的化学式是___________________ 。
②已知：该铜银晶胞参数为a cm，晶体密度为ρ g·cm－3。则阿伏加 德罗常数(NA)为_______ mol－1(用代数式表示，下同)。
③若Ag、Cu原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________ 。(提示：晶胞中原子空间利用率＝
×100%)
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是
(3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9 kJ·mol－1、1733.3 kJ·mol－1，前者高于后者的原因是
(4)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O。①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是
②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是
(5)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。
①该铜银合金的化学式是
②已知：该铜银晶胞参数为a cm，晶体密度为ρ g·cm－3。则阿伏加 德罗常数(NA)为
③若Ag、Cu原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率φ为
×100%)
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2020-05-28更新
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1377次组卷
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6卷引用：河南省原阳县第一高级中学2021-2022学年高三上学期开学适应性考试理综化学试题
3 . 以黄铜矿（主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物）为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2、SO3、H2SO4等物质，回答下列问题：
（1）基态铁原子价层电子排布式为____________ ，基态硫原子的核外电子共有_______ 种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为__________ 。
（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的杂化轨道类型为sp3的物质是________ ，SO2的分子构型是____________ ，属于非极性分子的氧化物是___________ 。
（3）在溶液中Cu2+易与水形成［Cu(H2O)6］2+而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到［Cu(NH3)4(H2O)2］2+，则［Cu(NH3)4(H2O)2］2+中Cu2+的配位数是________________ ，氧铜配位键与氮铜配位键相比，较稳定的是___________________ 。
（4）氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃；氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃，试解释导致这种差异最可能的原因是___________ 。
（5）由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体，结构如图所示，则该化合物的化学式为____________ 。若晶体密度为dg·cm﹣3，则晶胞的高h=_______ pm（写出简化后的计算式即可）。
（1）基态铁原子价层电子排布式为
（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的杂化轨道类型为sp3的物质是
（3）在溶液中Cu2+易与水形成［Cu(H2O)6］2+而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到［Cu(NH3)4(H2O)2］2+，则［Cu(NH3)4(H2O)2］2+中Cu2+的配位数是
（4）氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃；氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃，试解释导致这种差异最可能的原因是
（5）由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体，结构如图所示，则该化合物的化学式为
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2020-03-17更新
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641次组卷
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3卷引用：河南省确山县第二高级中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
名校
4 . 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______ 方法区分晶体准晶体和非晶体。
（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______ 。
（3）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______ ，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______ （各举一例）。
（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______ ；氟化铵中存在______ （填字母）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能。则F-F键的键能为______ kJ•mol-1，S-F键的键能为______ kJ•mol-1。
（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm-3。
①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______
②已知NA为阿伏加 德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______ nm（列出计算式）。
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过
（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为
（3）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为
（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能。则F-F键的键能为
（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm-3。
①CuF的熔点比CuCl的高，原因是
②已知NA为阿伏加 德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=
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2019-10-28更新
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351次组卷
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2卷引用：河南省天一大联考2019学年高三年级上学期期末考试化学试题
名校
5 . 硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子数有___ 个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有___ （填标号）
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
（2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为____ ，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___ (填化学式)。
（3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如图]。
读图分析1mol H3BO3的晶体中有___ mol氢键。
（4）四(三苯基膦)钯分子结构如图：
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___ ；判断该物质在水中___ （填写“易溶”或者“难溶”），并加以解释____ 。
（５）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：
①该晶体中Na+的配位数为___ 。
②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加 德罗常数的值，则a=___ (用含ρ、NA的最简式子表示)
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子数有
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
（2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为
（3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如图]。
读图分析1mol H3BO3的晶体中有
（4）四(三苯基膦)钯分子结构如图：
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为
（５）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：
①该晶体中Na+的配位数为
②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加 德罗常数的值，则a=
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6 . 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________ ，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________ 形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______ 。NH3比PH3的沸点高，原因是_________ 。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________ 。
(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______ 。分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM+离子中的大π键应表示为________ 。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______ 晶体，其中硼原子的配位数为_______ 。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________ （列出化简后的计算式）。
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为
(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是
(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为
表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM+离子中的大π键应表示为(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于
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2019-01-14更新
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1543次组卷
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5卷引用：【全国百强校】河南省许昌高级中学2019届高三下学期复习诊断（二）化学试题
名校
7 . 【化学-物质结构与性质】氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:
(1)在基态15N原子的p能级上存在_____ 个自旋方向相同的电子；CN—中σ键与π键数目之比为_____ 。
(2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______ (填名称)。
(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________ ，(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键类型为_______________ 。
(4)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是__________ ，阴离子A的化学式为_______________ 。
(5)立方氮化硼晶胞如下图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为___ ；若晶胞边长为a cm，则立方氮化硼的密度是______ g·cm-3(只要求列算式，阿伏伽德罗常数用NA表示)。
(1)在基态15N原子的p能级上存在
(2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是
(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是
(4)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是
(5)立方氮化硼晶胞如下图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为
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2018-06-06更新
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930次组卷
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3卷引用：河南省新乡市第一中学2019高三化学一轮复习测试卷（七）
名校
解题方法
8 . 中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：
(1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________ ，铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________ 。
(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[ Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是__________________ ，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有__________________ 。
②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为________________ ，NH3在H2O中的溶解度____________ (填“大”或“小”)，原因是_____________________ 。
(3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________ 。
(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_______________ ；若Cu2O的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=____________ nm。
(1)锌元素基态原子的价电子排布式为
(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[ Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是
②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为
(3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是
(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为
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2018-05-26更新
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311次组卷
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2卷引用：【市级联考】河南省南阳市2019届高三上学期期末考试理科综合化学试题
名校
9 . 2017年5月海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成如下图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物)，其相关参数见下表。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_______ ；碳原子的最高能级的符号是_______ ，其电子云形状是_______ 。
(2)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_______ ，分子的立体构型为_____ 。CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2，理由是________ 。
(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_______ 。
(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和_________ ，上图中最小的环中连接的原子总数是_______ 。
(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5 倍。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。设O-H…O距离为apm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该冰- Ⅶ晶体的密度为____ g/cm3(列出计算式即可)。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为
(2)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为
(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是
(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和
(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5 倍。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。设O-H…O距离为apm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该冰- Ⅶ晶体的密度为
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2018-05-09更新
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328次组卷
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2卷引用：【全国百强校】河南省信阳高级中学2018届高三普通高等学校招生全国统一考试模拟（三）化学试题
名校
10 . 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原于核外电子有7 种不同的运动状态，C元素原于核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2-的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对。
回答下列问题：
(1)E2+ 的价层电子排布图为_____________________ 。
(2)五种元素中第一电离能最小的是_______________ (填元素符号)，CAB-离子中，A原子的杂化方式是______________________ 。
(3)AB-、D+ 和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有_______ ，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_________________ ，配位体是_____________________ 。
(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________ ，E的配位数为______________ ，C采取_______ (填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积。
②列式表示该晶体的密度：_______________ g·㎝-3。
回答下列问题：
(1)E2+ 的价层电子排布图为
(2)五种元素中第一电离能最小的是
(3)AB-、D+ 和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有
(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为
②列式表示该晶体的密度：
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243次组卷
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2卷引用：河南省中原名校（豫南九校）2018届高三上学期第四次质量考评（期中）化学试题
