1 . 下列说法正确的是（       ）

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

B．所有的非金属元素都分布在p区

C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质不同

D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素

2 . 为了庆祝元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)⑧所对应的元素名称为______，其在周期表中的位置为_____。
(2)在①～⑨元素中，原子半径最大的是_____(填元素符号)，这些元素中的某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应的化学方程式_________。
(3)⑤、⑥、⑦三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是____(填化学式)。
(4)④与⑨两种元素分别形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____(用化学式表示)。
(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_____。
A．①和③       B．②和③       C．①和④       D．⑥和⑨

3 . 下列说法正确的是

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

D．元素原子的最外层电子数等于该元素所在族的序数

4 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列_______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
① a、c、h               ② b、g、k                 ③ c、h、l                       ④ d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^-1)：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析，因为_______，所以，锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②表中X可能为以上13种元素中的_______(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________ 。
③Y是周期表中________族元素。
④以上13种元素中，_______ (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

5 . 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X元素的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：

		M	P
X	Y

(1)元素Y在周期表中的位置是第________周期________族。
(2)这四种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________(填化学式，下同)，碱性最强的是________。
(3)气体分子的电子式为_________。称为拟卤素，性质与卤素类似，其与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。

6 . 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4＞NH3

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路

D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素

7 . Ⅰ.按要求回答下列问题：
（1）某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是_。
（2）写出下列物质的电子式：______，______，____。
（3）用电子式表示下列化合物的形成过程：：____.：____。
Ⅱ.如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是____（填化学式）。
（2）10种元素中，原子半径最小的是______（填序号）。
（3）元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为______。
（4）元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为______。
（5）元素⑩的原子序数为______，其单质与元素⑦的简单氢化物在高温下反应的化学方程式为___。
（6）元素②的单质易溶于元素⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为______色。

8 . 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二						⑥	⑩
三	①	③	⑤				⑦	⑨
四	②	④					⑧

（1）①③⑤中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是________(填化学式)。
（2）②③④中，形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。
（3）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________和________。①和⑧两元素形成化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_________________________。
（4）⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________________，三者非金属性强弱顺序为________________________________________。

9 . 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	＋7、－1	－2

（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。________

（2）B元素处于周期表中第________周期________族。
（3）B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
（5）C与E形成的化合物有________(填化学式)。

10 . 元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是

A．事物的性质总在不断地发生明显的变化

B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素

C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)

D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料