1 . 下图所示为元素周期表的大致框架：

(1)在上图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线_______。
(2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的_______族。
(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色实验呈黄色。
①在上图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在元素周期表中的相应位置_______。
②甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_______。
(4)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如下图所示。下列叙述不正确的是_______(填字母)。

A.铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族
B.铊原子的中子数为204-81=123
C.6s²6p¹表示铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子
D.铊元素的金属性比铝元素的强
E.铊元素是p区元素

6 . 表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

⑫

⑬

⑭

(1)上述元素中，属于ds区的是_______(填元素符号)。
(2)不能说明⑨的金属性比⑩强的是_______。
A.⑨与稀盐酸反应比⑩与同条件稀盐酸反应剧烈；
B.⑨单质的熔、沸点比⑩的低；
C.⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强；
D.与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少；
(3)④与元素①形成的最简单化合物X是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______分子的空间构型为_______。
(4)元素⑫与可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)。