【推荐2】R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有5个未成对电子。请回答下列问题：
(1)基态Z原子的价层电子排布式为__________，该元素位于元素周期表中的__________区。
(2)基态R原子中有__________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为__________形。
(3)R、W、X三种元素中第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)，原因是________。
(4)R、W、X、Y、Z中非金属元素形成的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。
(5)X、Y两种元素组成的化合物的电子式为__________，其中含有的化学键类型为__________。

【推荐1】C、N化合物对人类生存环境有重要影响。
Ⅰ.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下可生成无毒无害的气体，工业废气中的NO可被NH₃在高温催化作用下还原为N₂和H₂O。
(1)原子序数为N元素两倍的元素的基态原子的外围电子排布图为_________。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_________。
(3)键角：NH₃__________(填“>“<”或“=”)H₂O；NH₃的VSEPR模型为_________。
Ⅱ.NO与血红蛋白中的[Fe(H₂O)₆]²⁺结合生成[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺可导致人体的血红蛋白丧失携氧能力。
(4)Fe²⁺的配位数为_________。
(5)在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，配体NO提供配位的原子为_________ (填元素符号)，原因是_________。
Ⅲ.C元素与N元素形成的一种超硬晶体的晶胞结构如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，设晶胞参数为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)、3号原子的坐标为(1，1，1)。

(6)①C原子的杂化方式为_________。
②2号原子的坐标为_________。
③该晶体的密度为__________g/cm³。

【推荐3】第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。试回答下列问题：
(1)按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，VIII族元素位于周期表中_______区；写出基态Co原子的价层电子排布式_______；Co³⁺的半径_______Fe²⁺的半径(填“大 于”或“小于”)，第四电离能I₄(Co)＜I₄(Fe)的原因是_______。
(2)写出与Ni同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni相同的主族元素名称_______。Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)₄气体，在Ni(CO)₄中与Ni形成配位键的原子是_______，Ni(CO)₄晶体类型是_______。确定Ni(CO)₄固体为晶体的最可靠方法是_______。某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了_______。
(3)Fe³⁺与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe³⁺遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低的原因是_______；已知，利用该离子方程式可以检验溶液中的Fe³⁺。中σ键、π键数目之比为_______。
(4)某立方晶系的(Sb-Ni)合金用途广泛，下图为该合金的晶胞结构图：

①Ni和Sb原子数之比为_______；
②与Sb最邻近的Sb原子数为_______个。