1 . 请将表格补充完整：

原子电子排布式	族	周期	区
①1s22s22p63s2	_____	_____	_____
②[Kr]4d105s25p2	_____	_____	_____
③[Ar]3d14s2	_____	_____	_____
④[Ar]3d104s1	_____	_____	_____

2 . 新型光催化剂Zn₂GeO₄具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是

A．Zn处于元素周期表中的d区

B．Ge的价层电子排布式为3d104s24p4

C．基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍

D．三种元素电负性由大到小的顺序：O>Ge>Zn

3 . 科学家进行了利用CaF₂晶体中释放出的Ca²⁺和F^-脱除硅烷的研究，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法正确的是

A．F、Si和Ca三种元素均位于元素周期表的p区

B．键能：Si-O键>Si-Si键，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主

C．CaF2晶胞中，A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为

D．脱除硅烷反应速率高度依赖晶体提供自由氟离子的能力，因此脱除硅烷能力：

4 . 下表列出了10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期			⑤		⑦
第3周期	①	③	⑥				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

(1)10种元素中，第一电离能最大的是_______，电负性最小的金属元素是_______。
(2)①③⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______。
(3)②③④三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_______。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为_______、_______。
(5)①和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。
(6)用电子式表示第三周期主族元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：_______。
(7)⑨元素原子的价电子的轨道表示式为_______。

5 . 关于如图所示的元素，下列叙述正确的是

22   Ti 钛 47.87

A．钛元素原子的M层上共有10个电子	B．钛元素是ds区的过渡元素
C．钛元素原子最外层上有4个电子	D．钛元素位于第三周期

6 . 如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期10种主族元素在周期表中的位置。

请回答下列问题：
(1)元素E的原子结构示意图为___________，I在元素周期表中的位置为___________，C与I形成的化合物的电子式为___________。
(2)G与J形成原子数之比为的化合物P，P是日常生活中最常见的物质，P分子的结构式为___________，空间构型为___________；元素K与G同主族且位于G的下一周期，P的沸点比元素K的氢化物的沸点高，原因是___________。
(3)已知木炭可在G的单质中完全燃烧形成化合物Q，用电子式表示Q的形成过程：___________。
(4)元素D的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。
(5)J、F、G、K可以形成原子个数之比为的化合物M，M的化学式为___________；M中含有的化学键类型为___________。
(6)下图是依据各种元素(原子或离子)的性质对比关系而绘制出来的，其中描述正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

7 . 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列说法不正确的是

A．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质

B．国际纯粹与应用化学联合会将第118号元素命名为，它是一种人工合成元素

C．人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是镓

9 . 原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素。(_____)

10 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为，则下列说法不正确的是

A．X元素原子核外无d能级

B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C．在元素周期表中，Y元素所在周期含非金属元素最多

D．Z元素基态原子的核外电子排布式为