1 . 已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X₂+Y₂→甲，X₂+W₂→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：
(1)W元素在周期表中的位置是_________；甲的空间构型为___________。
(2)丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________。
(3)X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式_________________；X、Y组成的液态化合物Y₂X₄16克与足量丁反应生成Y₂和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________
Y₂X₄还可以和Z₂构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为____________________。

2 . 已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去)。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1:3，且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题：
   
(1)B元素在元素周期表中的位置是__________，F的电子式是_____________。
(2)写出反应①的离子方程式：___________；
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是__________(请用上图所示关系中反应的化学方程式回答)。
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr₂O₃等，统称为亚铬酸铜。其中：CuNH₄(OH)CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水，写出该反应的化学方程式：______________________。
(5)已知一定温度(>100℃)下，反应②的平衡常数为1。将0.8molK和1.1molB放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v_正_____v_逆(填“>”、“<”或“=”)。当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度__________(填“增大”、“不变”或“减小”)，B的转化率_________。(填“升高”、“不变”或“降低”)，L的体积分数___________(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)。

3 . 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。

（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________（填“共价键”或“离子键”）。
（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是____________________；（用离子方程式表示）该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为_______________。
（3）①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H₂与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1．8mol，则产物的反应速率为_______________，平衡时容器内压强与反应前压强比为__________________；
②若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常温下，由X的最简单气态氢化物3.2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：__________________。

4 . 下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
   
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。
(2)地壳中含量最多的金属元素是___________。
(3)用电子式表示①与③形成化合物的过程：__________________。
(4)这些元素的氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是__________，显两性的是___________，该两性物质与②的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为： _______________________ 。
(5)①②③④四种元素的简单离子核外电子排布相同，都有__________个电子，它们的离子半径由大到小的顺序是__________________（用“＞”表示）。
(6)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_________________（用“＞”表示）。

5 . 下列框图中涉及的物质是中学化学常见的。其相互转化关系如图所示。已知：单质A在单质G中能燃烧，其产物溶于水得L；固体单C可以在B中燃烧；A、B、G通常为气态单质。请回答有关问题：

（1）写出B、L的名称：B_________ 、L_________ ；写出F在工业上的任何两点用途_______________________________________。
（2）写出③的化学方程式_____________________________。
（3）说出形成单质C的元素在元素周期表的位置，第____________周期，第_____族。
（4）将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成。其反应的离子方程式为_______________________________________。
（5）写出④反应的化学方程式____________________。

6 . 下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

（1）a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为________。
（2）b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表示)_______________________________。
（4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。

7 . 下表为元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②						⑤
三	③						⑥
四	④						⑦

（1）表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态；(写元素符号)。
（2）表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)
（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)
（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________________。

8 . 下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点(℃)	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙。
请回答：
(1)表中属于第三周期元素的是_________________________(用表中元素编号填写)。
(2)写出H的最高价氧化物的电子式：__________________________；
比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(        )＞r(      )＞r(        ) (均用实际的元素符号表示)。
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________________。
a．MnO₂         b．FeCl₃          c．Na₂SO₃       d．KMnO₄
(4)分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：______________________。

9 . 从下列事实所得出的相应结论正确的是

	实验事实	结论
A	A元素的原子半径比B元素的原子半径大	元素A位于B的下一周期
B	将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊	酸性：H2CO3>H2SiO3
C	常温下，铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化	还原性：Cu>Al
D	常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应	非金属性：P>N

A．A

B．B

C．C

D．D