1 . 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是

A．元素符号是P

B．属于短周期元素

C．非金属性比硫的强

D．最高正化合价是价

2 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了6种元素在周期表中的位置，其中①~③代表3种元素。

\	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2
3						①	②
4							③

(1)①的元素符号是_______。
(2)下列能说明比失电子能力强的事实是_______(填字母)。
比更容易与水反应置换出氢
是强碱，是中强碱
的密度比的小
(3)非金属性②强于③，用原子结构解释原因：②和③位于同一主族，最外层电子数相同，_______，原子半径②小于③，得电子能力②强于③。
(4)依据元素周期律，预测气态氢化物的热稳定性：_______(填写化学式，一种即可)。

3 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a~g7种元素在周期表中的位置。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a
3	b		c			d	e
4						f	g

(1)a的元素符号是_______。
(2)b、c的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)中，碱性较弱的是_______。
(3)非金属性e强于g，用原子结构解释原因：_______，得电子能力e大于g。
(4)下列对f及其化合物的推断中，正确的是_______(填序号)。
①f的最高化合价为＋6价
②f的氢化物的稳定性弱于d的氢化物的稳定性

4 . 分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，的原子半径最小，与的最外层电子数相等；的内层电子数是最外层电子数的一半，的最高化合价和最低化合价的代数和为和形成原子个数之比为1：2的气态化合物的颜色是红棕色；和可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题：
(1)T元素在周期表中的位置是___________。
(2)X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________(填元素符号)。
(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是___________。

A．单质的熔点：R比T低

B．单质与酸反应时，失电子数：比少

C．单质与水反应：比更易

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：比T强

(5)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是___________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

5 . 根据元素周期律判断，不正确的是

A．Mg原子失电子能力比Ca弱	B．K与水反应比Mg与水反应剧烈
C．HCl的稳定性强于HBr	D．酸性强于

6 . 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图所示，下列有关含量前六位元素的说法正确的是

A．原子半径Al<Si

B．六种元素均为主族元素

C．六种元素中，非金属性最强的是氧元素

D．月壤元素含量排在第2位的硅的氧化物可用于做半导体材料

7 . 镓(₃₁Ga)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不正确的是

A．位于元素周期表第ⅢA族	B．原子半径比K小
C．单质的还原性比K弱	D．Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3弱

8 . 下列顺序正确的是

A．酸性HNO3>H3PO4>HClO4	B．还原性F->Cl->S2-
C．稳定性：H2O>HF>H2S	D．原子半径：Na>Mg>O

9 . 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4＞H3PO4	B．非金属性：N＞P
C．氧化性：O2＞S	D．高温时的还原性：C＞Si