1 . 表格中Ⅰ和Ⅱ的表述都正确，且由Ⅰ可以推出Ⅱ的是

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	能溶于NaOH溶液，但不能	Mg的失电子能力比Al的强
B	O的得电子能力强于S	的热稳定性比强
C	HCl的酸性强于	Cl的得电子能力强于S
D	高温下，C能与反应生成Si和CO	C的得电子能力比Si的强

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 化学在新技术、新材料和环境治理方面的应用越来越广泛深入。下列说法错误的是

A．5G新材料氮化镓、砷化镓都属于新型无机非金属材料

B．相比于燃煤发电，光伏发电有利于实现碳中和

C．可控核聚变装置又称“人造太阳”，其理想燃料来源为，的质子数为3

D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈

3 . 化合物是广泛用于印染工业的媒染剂。其中X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子序数之和为32，Z、W两种元素最低负化合价相同。M元素为人类使用最广泛的金属元素。下列相关说法正确的是

A．原子半径顺序：

B．最高化合价：

C．Z元素的氢化物一定比Y的稳定

D．向该化合物的水溶液中滴加酸性，振荡，溶液变无色

4 . 宋王辟之《渑水燕谈录·事志》：“淄州县梓桐山石门涧有石曰青金，色青黑相杂，其文如铜屑，或云即自然铜也，理细密”。青金即青金石，化学组成可表示为，Q、Z、W、Y、X是原子序数依次增大的前20号元素，Q和Y同主族且Q的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的单质常用于半导体材料，Z元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是

A．原子半径：

B．简单氢化物的热稳定性：

C．工业上用电解法制备单质X和Z

D．W与Q、Y与Q形成的化合物都是分子晶体

5 . 某长石矿物的化学式为W[Z₂R₃Y₁₀]·3X₂Y，X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的前20号主族元素。元素Z、W是常见的金属元素，元素R的单质是芯片的重要原料。下列说法错误的是

A．X、Y形成的二元化合物常温常压下呈液态

B．Z、W最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z

C．X、Y、Z、R四种元素形成的单质中，R熔点最高

D．Z、R、W最高价氧化物对应的水化物之间均可发生反应

6 . R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY₃X含58mol电子。下列说法正确的是

A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性	B．X是四种元素中原子半径最大的
C．Y单质的氧化性比Z单质的弱	D．Z的原子最外层电子数为6

7 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，2022年北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术实现“水立方”华丽转变为“冰立方”，常作食品添加剂，既能防腐杀菌又能抗氧化。查德威克利用核反应发现了中子。下列叙述错误的是

A．和都是共价化合物

B．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁的弱

C．原子半径：W>Z>Y>X

D．在Y、Z、W的简单氢化物中，Z的最稳定

8 . 短周期主族元素P、Q、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中元素P的一种核素仅有一个质子和一个中子；元素X、Z同主族且Z的最高价与最低价的绝对值之比为3；元素Q是组成有机物的基本元素，而元素Y是无机非金属材料的主角。则下列说法正确的是

A．元素P、Q、X所形成的某种化合物可以检验

B．元素P分别与元素Q、Z所形成的化合物化学键一定相同

C．元素Q、Y、Z所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>Y>Q

D．元素Q、Y、Z所形成的单质在一定条件下，均可溶于Z的最高价含氧酸的浓溶液中

9 . 化合物甲是制药工业和电池材料等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为，的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲的热重曲线如图所示。下列说法错误的是

A．非金属性：

B．X、Y形成的两种常见化合物常温下为气体

C．M点时热分解失去2个

D．时剩余固体的组成可表示为

10 . 棉隆用于防治棉花、花生、大豆、茶叶等枯、黄萎病，对土壤真菌、线虫、昆虫及杂草也有毒杀作用，其结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y为同周期元素。下列结论错误的是

A．棉隆的结构中除W外所有原子都满足8电子结构

B．X、Y、Z三种元素形成的一种阴离子能检验

C．原子半径大小顺序为

D．X、Y、Z三种元素的氧化物的水化物有可能均为弱酸