1 . 元素位于第五周期第族，下列叙述错误的是

A．为非常活泼的碱金属	B．单质可在空气中稳定存在
C．可以与溶液反应	D．单质的熔点比单质K的低

2 . 氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙是烟气脱硫理想的吸收剂，因而获得广泛应用。下列说法错误的是

A．氧化钙是碱性氧化物

B．碱性：

C．碱石灰是烧碱、氧化钙的固体混合物，常用于干燥

D．燃煤中加入碳酸钙可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

3 . “下列对实验事实的解释不正确的是

选项	实验事实	解释
A	乙酸的酸性弱于甲酸	乙酸中“-CH3” 是推电子基团，羧基中羟基的极性较小，酸性较弱
B	HF的稳定性强于HCl	H-F的键长比H-Cl短，键能较大，分子更稳定
C	对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸	对羟基苯甲酸分子间存在氢键
D	I2的熔点高于Br2	碘原子的电负性大于溴原子

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是

A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强

B．元素第一电离能大小关系：②>①>④

C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥

D．与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为

5 . 一种杀虫剂的分子结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、W处于不同周期，只有Y的单质常温下呈固态，Y原子的核外电子总数等于Z原子的最外层电子数。下列有关说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：Z>Y

B．Y、Z同周期且两者可形成两种常见的气态化合物

C．含氧酸的酸性：W>Y

D．W的单质易溶于Y、W组成的二元化合物

6 . 某种电解质阴离子由同周期四种元素W、X、Y、Z组成，其结构式如图，四种元素最外层电子数之和为20，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是

A．四种元素的氢化物中只有Y的氢化物分子间能形成氢键

B．W、Z形成的化合物是一种离子化合物

C．Z的单质可以从含Y的某些化合物中置换出Y的单质

D．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的强

7 . 有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y₂Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是

A．X为非金属性最强的元素

B．Y的最高价氧化物对应水化物为强碱

C．Z与氢元素形成的化合物只有一种

D．Y2Z为离子化合物

8 . W、X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增加，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知B、C、D为非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色；化合物H常温常压下为液体。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z>X>Y>W

B．最高价氧化物的水化物的酸性：Q>X

C．化合物WQY中各原子均满足8电子稳定结构

D．化合物ZYW中含有离子键和极性共价键

9 . X、Y、Z、M和W等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M与W位于同一主族且能形成二元化合物WM₂。化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图。下列说法错误的是

A．简单阴离子半径：W>M>Z

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W

C．X、Z和W三种元素形成的化合物可能含离子键

D．化合物甲中除X外，其他原子最外层均为8e-

10 . 我国科学家发现某化合物(如图所示)晶体可用于制造大功率固体激光器，填补国家空白。已知X、Y、Z、W为前20号元素且位于不同周期，原子序数依次递增，Y为地壳中含量最多的元素。下列有关说法正确的是

A．原子半径：W＞Y＞Z＞X

B．W与其它三种元素均可形成离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．单质的氧化性：Z＞Y＞X