1 . 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。

(1)②在元素周期表中的位置是______。
(2)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
(3)①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过程______。
(4)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是______（用化学式表示）。
(5)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是______。
(6)元素的原子结构示意图为。下列推断错误的是______（填序号）。

A．位于第四周期、与④同主族	B．的最低负化合价为-2价
C．具有还原性	D．的酸性强于

(7)在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为______。

3 . 已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论错误的是

A．粒子半径：

B．氧化性：

C．酸性：

D．金属性：

4 . 下列关于物质性质的比较，正确的是

A．酸性强弱：HF>HBr>HCl	B．离子半径大小：O2->N3-
C．碱性强弱：LiOH>NaOH>KOH	D．金属性强弱：K>Mg>A1

5 . 短周期主族元素的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可与形成淡黄色化合物的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：

B．气态氢化物的稳定性：

C．简单离子的还原性：

D．非金属性：

7 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)表中所列元素中：原子半径最小的为(填元素符号)___________；单质可用作半导体材料的元素是(填字母)___________；k元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)表中所列元素中化学性质最不活泼的是(填元素符号)___________。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：c___________d(填“>”或“<”)
(4)请写出f的最高价氧化物与a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。

8 . 根据元素周期律判断，不正确的是

A．Mg原子失电子能力比Ca弱	B．K与水反应比Mg与水反应剧烈
C．HCl的稳定性强于HBr	D．酸性强于

10 . X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是

   

A．简单氢态氢化物的稳定性：X>Y

B．原子半径：X<Z<W

C．分子中每个原子最外层满足8电子稳定结构

D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强