1 . 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断中正确的是

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

2 . 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强

B．简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

3 . 已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论错误的是

A．粒子半径：

B．氧化性：

C．酸性：

D．金属性：

5 . 某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是

A．Y分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物

B．单质的氧化性：

C．Z最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸

D．X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高

6 . 下列有关卤族元素的叙述不正确的是

A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高

B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱

C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强

D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来

7 . 下列说法正确的是

A．除稀有气体外的非金属都能生成不同价态的含氧酸

B．非金属的最高价含氧酸都有强氧化性

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．副族元素中没有非金属元素

8 . 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。

(1)②在元素周期表中的位置是______。
(2)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
(3)①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过程______。
(4)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是______（用化学式表示）。
(5)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是______。
(6)元素的原子结构示意图为。下列推断错误的是______（填序号）。

A．位于第四周期、与④同主族	B．的最低负化合价为-2价
C．具有还原性	D．的酸性强于

(7)在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为______。

9 . 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验结果为黄色。下列说法不正确的是

A．阴离子的还原性：

B．元素A与B可形成两种化合物

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

D．原子半径的大小顺序：

10 . 下列关于物质性质的比较，正确的是

A．酸性强弱：HF>HBr>HCl	B．离子半径大小：O2->N3-
C．碱性强弱：LiOH>NaOH>KOH	D．金属性强弱：K>Mg>A1