1 . 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

(1)最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。
(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是___________，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________，最稳定的气态氢化物是___________。
(3)在④与⑤中，还原性较强的是___________，在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是___________。
(4)④的最高价氧化物对应的水化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：___________；用电子式表示④和⑧形成的化合物的形成过程___________。

2 . 针对表中 10 种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

(1)最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是 _______，最不活泼的元素是_______，其单质既能与强酸又能与强碱反应的元素是_______， 其单质常用作半导体材料的元素是_______
(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，酸性最强的最高价氧化物对应水化物 是_______，最稳定的气态氢化物是_______。
(3)在④与⑤中，还原性较强的是_______在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是_______，
(4)①的气态氢化物和①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 为：_______；⑥和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式 为：_______；用电子式表示④和⑧形成的化合物的形成过程_______。

4 . 物质的性质与元素的金属性或非金属性密切相关，能根据元素的金属性或非金属性判断下列结论正确的是
①原子半径：Al＞Cl＞S
②氢化物稳定性：HF＞H₂S＞PH₃
③离子的还原性：＞＞
④单质的氧化性：Cl₂＞S＞Si
⑤酸性：＞
⑥碱性：＞＞

A．①④⑤

B．③⑥

C．②④⑥

D．①③④

5 . 下列结论正确的是                    
①粒子半径：S^2-＞Cl＞S                      ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH₃；
③离子还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-        ④单质氧化性：Cl₂＞S；
⑤酸性：HF＞HClO₄ 　                    ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂

A．①

B．③⑥

C．②④⑥

D．①③④

6 . 下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C		F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是______，还原性最强的单质是______，氧化性最强的单质是___。
（2）最高价氧化物的水化物中，既能和盐酸又能和氢氧化钠反应的是___，酸性最强的是____，碱性最强的是_____。
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_____。
（4）在A、B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是______。

7 . W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水，水溶液呈碱性。下列说法正确的是

W	X
	Y	Z

A．X、Y、Z的简单氢化物稳定性最强的是Y

B．W的氧化物对应的水化物都是强酸

C．X的简单阴离子的还原性强于Y的简单阴离子

D．Z的单质在化学反应中既可表现氧化性也可表现还原性

9 . 我国科学家发现某化合物(如图所示)可用于制造大功率固体激光器，填补国家空白。已知X、Y、Z、W为前20号元素且位于不同周期，原子序数依次递增，Y为地壳中含量最多的元素。下列有关说法正确的是

A．原子半径：

B．该化合物易溶于水且水溶液显碱性

C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．单质的氧化性：，单质的还原性：

10 . 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
(1)硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为___________。工业上用浓H₂SO₄焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO₄)，且有SO₂、H₂O和SeO₂(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：___________。理论上该反应每转移1mol电子，得到的SeO₂的质量为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．热稳定性：	B．与的中子数之和为60
C．酸性：	D．还原性：Se2- < S2-

(3)短周期元素d．e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
  
①由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为___________。
②D．e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为___________。
③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________。
④e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，用电子式表示其形成过程___________。
(4)向一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物中加入480mL0.250mol•L^-1稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体672mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题：产生的气体的物质的量为___________mol。若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol•L^-1.若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe³⁺，至少需要标准状况下Cl₂的体积为___________L。