1 . 下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2	B．稳定性：HF＞HCl
C．酸性：H2CO3＞HClO	D．还原性：S2-＞Cl-

2 . 比较法是研究物质性质的重要方法，下列性质比较中错误的是

A．碱性：	B．分散质粒子直径：氢氧化铁胶体>硫酸铜溶液
C．熔点：铝合金>铝	D．氧化性：

3 . 下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是

A．酸性：	B．碱性：
C．还原性：	D．沸点：

4 . 下表列出了十种元素在周期表中的位置

A

F

G

I

B

D

E

H

J

K

C

用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)写出D的元素符号___________。
(2)在这些元素所形成的气态氢化物中，稳定性最强的是___________；在这些元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。
(3)写出J元素在周期表中的位置___________。
(4)H、J的单质，氧化性较强的单质是___________；写出化学方程式验证该结论：___________。

5 . 下列比较错误的是

A．氢化物的稳定性：

B．离子的还原性：

C．氧化性：

D．离子半径：

6 . 下列有关物质性质的比较正确的是

A．稳定性强弱：

B．碱性强弱：

C．原子半径大小：

D．氧化性强弱：F2<Cl2<Br2

7 . 下列各组物质性质变化不正确的是

A．还原性：Cs＞Rb＞K

B．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4

C．氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr

D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

8 . 用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H₂CO₃___________H₂SiO₃，H₂SiO₃___________H₃PO₄
(2)碱性：Ca(OH)₂___________Mg(OH)₂，Mg(OH)₂___________Al(OH)₃
(3)气态氢化物稳定性： H₂O_______H₂S，H₂S________HCl。
(4)酸性：H₂SO₄_______ H₂SO₃，HClO₄_______HClO。
(5)还原性：H₂O___________H₂S，H₂S___________HCl。
从以上答案中可以归纳出：
(6)元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越________。
(7)元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_______。
(8)元素的_____性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______。
(9)元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_____。
(10)同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越___________。

9 . 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法错误的是

元素代号	L	M	R	Q	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.106	0.066	0.064
主要化合价	＋1	＋3	＋6、-2	-2	-1

A．简单离子半径	B．气态氢化物的稳定性
C．单质的氧化性	D．最高价氧化物对应水化物的碱性

10 . 下列有关物质性质的比较中，正确的是

A．还原性：Al＞Na	B．碱性：KOH＞NaOH
C．酸性：	D．稳定性：HI＞HCl