1 . 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

(1)最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。
(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是___________，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________，最稳定的气态氢化物是___________。
(3)在④与⑤中，还原性较强的是___________，在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是___________。
(4)④的最高价氧化物对应的水化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：___________；用电子式表示④和⑧形成的化合物的形成过程___________。

3 . 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
(1)硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为___________。工业上用浓H₂SO₄焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO₄)，且有SO₂、H₂O和SeO₂(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：___________。理论上该反应每转移1mol电子，得到的SeO₂的质量为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．热稳定性：	B．与的中子数之和为60
C．酸性：	D．还原性：Se2- < S2-

(3)短周期元素d．e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
  
①由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为___________。
②D．e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为___________。
③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________。
④e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，用电子式表示其形成过程___________。
(4)向一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物中加入480mL0.250mol•L^-1稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体672mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题：产生的气体的物质的量为___________mol。若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol•L^-1.若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe³⁺，至少需要标准状况下Cl₂的体积为___________L。

4 . 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．热稳定性：	B．氧化性：
C．碱性：	D．酸性：

5 . 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是

A．原子半径按X、Y、Z依次增大

B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

D．氢化物的稳定性按Z、Y、X顺序增强

6 . 位于同一短周期的X、Y、Z三种元素，它们的最高价氧化物的水化物依次是HZO₄、H₂YO₄、H₃XO₄，下列判断正确的是

A．三种元素简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序依次增强

B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序依次减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序依次增强

D．酸性强弱顺序为H3XO4＞H2YO4＞HZO4

7 . X、Y、Z、R、W为常见的主族元素，根据下表信息回答问题：

元素	元素性质或原子结构信息
X	短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)
Y	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
Z	原子核外M电子层与K电子层的电子数相等
R	与Z同周期，主要化合价为−1、+7
W	原子结构示意图：

（1）写出元素X的原子结构示意图_____；元素W在周期表中位置_____。
（2）Y、Z最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较_____>_____（填化学式）。
（3）用电子式表示X和R形成化合物的过程：_____。
（4）下列对于W及其化合物的推断中，正确的是_____（填序号）。
①W的最低负化合价与R的最低负化合价相同
②W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性
③W的单质可与X和R形成的化合物的水溶液发生置换反应
④W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
（5）为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①A中发生的反应的离子方程式是_____。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____(用离子方程式表示)。
③为验证Br₂与I₂的氧化性强弱：通入一定量R的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_____。该实验必须控制加入的R单质的量，否则得不出Br₂的氧化性比I₂强。理由是______。
④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因：______。

8 . 下表是元素周期表的一部分。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③		④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

(1)写出表中部分元素的元素符号：②___________、⑦___________。
(2)⑧的简单离子的结构示意图为___________。
(3)①～⑧元素形成的单质中氧化性最强的是___________(填化学式，下同)，还原性最强的是___________。
(4)②、③、⑦三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，②、③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是___________。
(5)将④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径按由大到小的顺序排列：___________(用离子符号表示)。
(6)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________。

9 . 硒()是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取而得。

(1)硒在元素周期表中的位置如图所示：
①在元素周期表中位置表示为_______；
②用电子式表示的形成过程：_______。
(2)阳极泥中的硒主要以和的形式存在，工业上提取硒的流程如下：

①请写出与浓反应的化学方程式：_______。
②写出“还原”步骤对应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移情况：_______。
(3)下列说法正确的是_______。

A．既有氧化性又有还原性	B．原子半径由大到小顺序：
C．热稳定性：	D．酸性：

10 . 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4	B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH	D．氧化性：HI＞HBr＞HCl＞HF