1 . 下列结论错误的是
①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO₄
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤

2 . 下列各组性质比较中，正确的是
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄
②碱性：Ba(OH）₂>Mg(OH）₂>Be(OH）₂
③非金属性：F>C>O                           
④氧化性：Li^＋﹤Na^＋﹤K^＋
⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl

A．①②③

B．①②⑤

C．②③④

D．①②④⑤

3 . 如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大

B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱

C．液态汽化需克服氢键

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性

4 . 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（       ）

		X
Y	Z	W
	T

A．X、W、Z元素的原子半径依次减小

B．YX2晶体熔化需克服分子间作用力

C．根据元素周期律可以推测T2X3具有氧化性和还原性

D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，其最高价氧化物水化物酸性依次递增

5 . 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强

②85号砹(At)是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性弱于HCl

③硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤81号铊(Tl)与铝同主族，其单质不能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随原子序数的增大而增加

A．①③⑥

B．①③⑤

C．②③⑤

D．②④⑥

6 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的“糖葫芦”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是

A．W单质的氧化性强于Z单质的氧化性

B．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Y

C．工业上常用电解饱和XZ溶液的方法来制取X单质

D．Y与Z形成的二元化合物中各原子均满足8电子稳定结构

7 . 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是

A．Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性

B．W的氧化物对应的水化物为强酸

C．简单离子半径：Y＜Z＜W

D．与X形成的简单化合物的还原性：Y＞W＞Z

8 . 下列事实不能用元素周期律知识解释的是

A．原子半径：Li>F	B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．还原性：H2S>HCl	D．碱性：NaOH>Mg(OH)2

9 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y为同周期相邻元素，W的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，且Y原子和Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．简单阴离子的还原性：	B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．X元素的某种同位素常用于文物考古断代	D．四种元素的常见单质中，Z的熔沸点最高

10 . 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．碱性：	B．酸性：
C．热稳定性：	D．稳定性：H2S<HCl