1 . 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4	B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH	D．氧化性：HI＞HBr＞HCl＞HF

2 . X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素的焰色试验呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M原子最外层比次外层少一个电子。下列说法错误的是

A．简单离子半径：M>Z>Y

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y>Z

C．X、Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．M的单质及其正一价的含氧酸均具有强氧化性

3 . 短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：

下列说法正确的是

A．碱性：GOH＞XOH	B．还原性： HW＞ HZ＞H2Y
C．酸性：HZO4＜H2YO4	D．离子半径：M3-＞W-＞X+

4 . 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。
(3)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______；⑧的氢化物的结构式为_______
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

5 . a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是

A．四种元素中b的金属性最强

B．原子半径：

C．d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D．c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

6 . 短周期主族元素X、Y、A、B、C 在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是

X			A
Y		C	B

A．原子半径由小到大的顺序为：A<B<C<Y

B．A、B 的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA<HB

C．X、Y 最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3<H2XO3

D．B、C 简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B-<C2-

7 . 4种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

		m	n
x	y

回答下列问题：
(1)元素x在周期表中的位置是_______________________，其单质可采用电解法方法制备，其反应方程式为_________________________________。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是________________。填化学式
(3)气体分子的电子式为___________________________，称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________。

8 . 元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列关于物质结构与性质的比较中正确的是（       ）

A．碱性：NaOH＞LiOH	B．原子半径：Mg＜Al
C．酸性：H3PO4＞HClO4	D．非金属性：N＞O

9 . 下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符合或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，可用于制半导体材料的元素是________。
(2)B的简单阳离子结构示意图为________。
(3)在B、C、D、E、F中，原子半径最大的是________。
(4)A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的________。
(5)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________。呈两性的是________。