1 . 下表是元素周期表的一部分，针对编号①～⑫元素，回答下列有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

(1)在这些元素中，非金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_______。
(2)写出元素①对应气态氢化物的化学式和电子式：_______、_______。
(3)在元素③和④中，单质与水反应较剧烈的是_______(填元素符号)，它与水反应的化学方程式是_______。
(4)在元素③、④与⑤的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱是_______(填化学式)。
(5)能证明⑧和⑫单质氧化性强弱的实验事实用离子方程式表示)是_______。

2 . 短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：

下列说法正确的是

A．碱性：GOH＞XOH	B．还原性： HW＞ HZ＞H2Y
C．酸性：HZO4＜H2YO4	D．离子半径：M3-＞W-＞X+

3 . 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

选项	事实	推论
A	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na＞Mg
B	Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2	金属性：Ca＞Mg
C	氧化性：HClO＞H2CO3	金属性：Cl＞C
D	热稳定性强弱：HBr＞HI	非金属性：Br＞I

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（       ）

A．Z2Y的水溶液呈碱性

B．最简单氢化物沸点高低为：X＞W

C．常见单质的氧化性强弱为：W＞Y

D．中各原子最外层均满足8电子稳定结构

5 . 已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论错误的是

A．粒子半径：

B．氧化性：

C．酸性：

D．金属性：

6 . 下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种元素。

a
					b	i	c
d			e			f	g
	h	……

回答下列问题：
(1)元素f的原子结构示意图为___________。
(2)a与元素c和g形成的简单氢化物中稳定性强的是___________。(写化学式)
(3)由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
(4)的电子式为___________。
(5)元素d的最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(6)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为___________。(用离子符号表示)
(7)i与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为___________。
(8)下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是___________(填标号)

A．单质的熔点：

B．简单阳离子的氧化性：

C．常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能

D．相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的的量：

7 . 某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是

A．Y分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物

B．单质的氧化性：

C．Z最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸

D．X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高

8 . 下列性质的比较，错误的是

A．稳定性	B．酸性
C．原子半径	D．氧化性

9 . 已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素。单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径：M>Y>Z>W>X	B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
C．中，W的化合价为＋2价	D．阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构

10 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：___（写明周期和族）。
（2）Sn的最高正价为___，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，As的气态氢化物为___。
（3）根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___（填化学式）。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄___H₂SeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）。
③氢化物的还原性：H₂O___H₂S（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找___（填序号）。
A.优良的催化剂          B.半导体材料          C.合金材料       D.农药
（5）①Se₂Cl₂常用作分析试剂，其电子式为___。
②硒（Se）化铟（In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___（填字母）。
A.原子半径：In＞Se
B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱
D.硒化铟的化学式为InSe₂
③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu₂Se被溶液中的HClO氧化为H₂SeO₃及CuCl₂，反应中HClO与Cu₂Se的物质的量之比为___。
（6）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。

实验步骤	实验现象与结论
在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___；	现象：___；结论：非金属性C＞Si