1 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_____________（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为_____________。元素⑩名称为_____________，在周期表中的位置_________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________________，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________。
(3)用电子式表示元素②的常见单质_____________其结构式为_________________。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式为_________________，该化合物是由_____________（填“极性”、“非极性”）键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是 _________。
(6)元素③的简单氢化物的结构式为_____________________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 _____________________。

3 . 已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：

A	原子核外电子分占 3 个不同能级， 且每个能级上排布的电子数相同
B	原子最高能级的不同轨道都有电子， 且自旋方向相同
C	在周期表所有元素中电负性最大
D	位于周期表中第 4 纵列
E	基态原子 M 层全充满， N 层只有一个电子

(1)A的最高价氧化物是___________分子。(填“极性”或“非极性”)该分子的杂化类型是___________
(2)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。B₂O分子的空间构型是___________
(3)C气态氢化物稳定性是同族元素氢化物中最高的，其原因是___________。
(4)D 属于___________区的元素，该元素原子核外电子占据的最高能层符号是___________其基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
(5)E 的基态原子的电子排布式为___________。E-e^-=E⁺的过程中，失去的电子是基态E 中___________轨道上的电子。

4 . 如表列出了①-⑧八种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①
3	②	③	④	⑤			⑦
4	⑥						⑧

请按要求回答下列问题：
(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_____(填写化学式)。
(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______(用元素符号表示)。
(3)元素①的气态氢化物的电子式是______，实验室常用稀硫酸吸收过量的该气体，防止污染环境。写出反应的化学方程式为_______。
(4)元素⑤的最高价氧化物的结构式为_______。
(5)元素④的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。

5 . X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，Z短周期元素中原子半径最大，W其氧化物是两性氧化物，Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强。
(1)元素Y在元素周期表中的位置是___________。
(2)Z在氧气中完全燃烧的产物的化学式为___________。
(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。

①盛放盐酸和碳酸钙的仪器名称分别是：___________、___________；M为___________(填化学式)，其作用是___________。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是___________。
(5)元素Z与W相比，金属性较弱的是___________(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实___________。(列举一条)

6 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期位置相邻，Y、Z同主族，Z、W位置相邻。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

D．W单质是一种具有漂白性的物质

7 . 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞W＞R＞X

B．对应气态氢化物的热稳定性：W＞R＞Y

C．W与Y、Z与R形成的化合物微粒组成比相同

D．W与R的氧化物对应的水化物是强酸

8 . 短周期主族元素M、E、X、Y、Z原子序数依次增大，其中M、E、Z位于同一主族，X原子最外层电子数比次外层的多1，Y元素的第一电离能比周期表中位置相邻元素的大。下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞M

B．电负性：M＞X＞Y＞Z

C．X、Y、Z分别与M形成简单化合物，熔点最高的为Z

D．E、Z的最高价氧化物对应水化物的碱性：E＞Z

9 . 已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论错误的是

A．粒子半径：

B．氧化性：

C．酸性：

D．金属性：

10 . 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

	事实	推测
A	可以和NaBr溶液反应生成	可以和NaCl溶液反应生成
B	Si与高温时反应，S与加热能反应	P与在高温时能反应
C	与水反应缓慢，与水反应较快	(ⅡA族)与水反应会更快
D	HCl在时分解，HI在时分解	HBr的分解温度介于二者之间

A．A

B．B

C．C

D．D