1 . 下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是
①HClO₃酸性比H₂SO₄强        
②HCl酸性比H₂S强        
③HCl稳定性比H₂S强
④HCl还原性比H₂S弱        
⑤Cl₂与H₂S反应生成S
⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS
⑦Na₂S可与HCl反应生成H₂S

A．①③⑤⑥

B．②③④⑤

C．③⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥

2 . 某化合物可用作酿造酵母的培养剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是

A．非金属性：Z>Y

B．单质的沸点：Z>X>Y

C．该化合物中Z满足8电子稳定结构

D．Y分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物

3 . 已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素。单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径：M>Y>Z>W>X	B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
C．中，W的化合价为＋2价	D．阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构

4 . 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的一种核素没有中子，是地壳中含量最高的元素，的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，的最高化合价与最低化合价代数和为4，下列说法错误的是

A．原子半径：	B．的最高价氧化物的水化物是强酸
C．最外层电子数：	D．、形成的简单离子还原性：

5 . 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径
主要化合价			、	、-1

A．与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质单质

B．Y与Q形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应

C．简单氢化物稳定性：

D．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多

6 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素Y的原子核外电子数是W的2倍且在不同周期，X的最高价氧化物对应水化物的酸性是同周期中最强的，Z与W同主族。下列说法正确的是

A．工业上常用电解熔融氧化物的方法制备Y单质

B．简单离子半径的大小为Y>X

C．Z的简单氢化物的热稳定性比X的强

D．化合物ZW、Z3X4均是耐高温材料

7 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的最简单氢化物是温室气体之一，Y、W形成的离子化合物可溶于水，Z有“国防金属”之称，W原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。下列说法正确的是

A．离子半径：Y＜W＜Q

B．Z单质能置换出X单质

C．Y的离子能促进水的电离

D．简单氢化物的热稳定性：W＞Q

8 . 五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表，下列叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.130	0.089	0.118	0.102	0.074
化合价	＋2	＋2	＋3	＋6，－2	－2

A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L < M

B．L、Q两原子的第一电离能大小为：L > Q

C．R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键

D．R、L两元素的简单离子的核外电子数相等

9 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来