解题方法
1 . 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时,X原子核外有6个电子,Y原子3p原子轨道半充满,Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是
A.第一电离能:Z<Y |
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
C.原子半径:r(W)<r(Z) |
D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
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2 . X、Y、Z、W、R五种短周期元素的最高正化合价和原子半径见下表。
下列有关说法正确的是
元素 | X | Y | Z | W | R |
最高正化合价或最低负化合价 | |||||
原子半径/nm | 0.074 | 0.143 | 0.075 | 0.102 | 0.077 |
A.简单气态氢化物的热稳定性:W>X |
B.Y、R形成的化合物可表示为 |
C.简单离子半径: |
D.电负性:Z>X |
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3 . X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.原子半径: |
B.Z的简单氢化物沸点比X的高 |
C.X、Y、Z三种元素组成的化合物至少有2种 |
D.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z |
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2024-04-03更新
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165次组卷
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3卷引用:江苏省盐城市大丰高级中学2023-2024学年高一下学期(创新班)第一次阶段性考试化学试卷
解题方法
4 . A、B、C、D为四种短周期主族元素。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍;B元素原子失去1个电子,所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构;C是地壳中含量最多的金属元素;D元素原子M层电子数是K层的3倍,下列说法不正确的是
A.A元素可以形成多种同素异形体 |
B.简单氢化物的稳定性: |
C.最高价氧化物的水化物酸性: |
D.A和B两种元素形成的化合物可做呼吸面具中的供氧剂 |
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5 . 下列关于物质性质的比较,正确的是
A.酸性强弱:HF>HBr>HCl | B.离子半径大小:O2->N3- |
C.碱性强弱:LiOH>NaOH>KOH | D.金属性强弱:K>Mg>A1 |
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2024-03-02更新
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213次组卷
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3卷引用:江苏省盐城市建湖高级中学2023-2024学年高一下学期期初测试(2月)化学试题
6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y是短周期主族元素中原子半径最大的,Z元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是
A.X的简单离子半径比Y的小 |
B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 |
C.Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱 |
D.Y和Z、W都能形成共价化合物 |
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7 . 如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答问题:
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______ 。
(2)②的最高价氧化物的结构式为_______ ;⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______ 。
(3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物,写出该化合物的电子式:_______ ;写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:_______ 。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______ (填字母)。
(5)已知X为第IIA族元素(第二到第四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第ⅢA族元素,写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系:_______ 。
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
(2)②的最高价氧化物的结构式为
(3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物,写出该化合物的电子式:
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是
A.最高正化合价为+6 |
B.气态氢化物比H2S稳定 |
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 |
D.单质在常温下可与氢气化合 |
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8 . 元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数,与中学常见元素周期表中的周期对应;“一、二、三⋯⋯”与中学常见元素周期表中的族对应,共18列:“①、②、③、④⋯⋯”表示周期表中短周期元素。
(1)元素⑦在中学常见元素周期表中的位置______ ,
(2)元素⑤、⑥对应离子半径较小的是______ (用相应的化学符号表示,下同)。
(3)元素③、④、⑤的单质与元素①的单质化合均可形成10电子的分子,稳定性最差的是______ ,其结构式为______ ;其中一物质的水溶液可用于含SO2的烟气的脱硫,反应方程式为______ 。
(4)②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是______ ,其溶液溶解⑦的氧化物的离子方程式为______ 。
(5)元素⑧、⑨的非金属性较强的是______ ,用一化学方程式说明______ 。
(1)元素⑦在中学常见元素周期表中的位置
(2)元素⑤、⑥对应离子半径较小的是
(3)元素③、④、⑤的单质与元素①的单质化合均可形成10电子的分子,稳定性最差的是
(4)②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是
(5)元素⑧、⑨的非金属性较强的是
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9 . 下列说法正确的是
A.碱性: | B.热稳定性: |
C.原子半径大小: | D.非金属性: |
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2024-02-03更新
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74次组卷
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2卷引用:江苏省无锡市2023-2024学年高一上学期教学质量调研测试化学试题
名校
解题方法
10 . 元素F、Cl、I位于元素周期表VⅡA族。下列说法正确的是
A.沸点: | B.原子半径: |
C.第一电离能: | D.酸性: |
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2024-01-22更新
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181次组卷
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2卷引用:江苏省新高考基地学校2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题