1 . 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)③原子的核外电子轨道表示式是_______。
(2)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：_______，该元素属于_______区元素。
(3)在标号的主族元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。
(4)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：_______(填化学式)。
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式_______。

2 . 如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)溴被称为海洋元素。
①溴在元素周期表中位于第_______周期_______族。
②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_______(填化学式)。
③能够证明溴单质的氧化性强于碘单质的离子方程式是_______。
(2)硒是人体必需的微量元素。
①与互称为_______。
②溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成硒单质和。写出与的反应方程式：_______。
(3)根据图下列说法正确的是_______(填字母)。
a.原子半径r：r(Se)>r(Br)
b.Se元素的非金属性比Br的强
c.气态氢化物稳定性：H₂Se>HBr

3 . 硒()是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取而得。

(1)硒在元素周期表中的位置如图所示：
①在元素周期表中位置表示为_______；
②用电子式表示的形成过程：_______。
(2)阳极泥中的硒主要以和的形式存在，工业上提取硒的流程如下：

①请写出与浓反应的化学方程式：_______。
②写出“还原”步骤对应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移情况：_______。
(3)下列说法正确的是_______。

A．既有氧化性又有还原性	B．原子半径由大到小顺序：
C．热稳定性：	D．酸性：

4 . 下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①		②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

(1)在这些元素中，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是_______。
(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________(此空可填化学式或填物质名称)，碱性最强的是________。
(3)写出⑥和⑨的单质反应产物的电子式________，其晶体属于__________晶体。
(4)在周期表中的位置：_______，它的最简单气态氢化物的电子式_________；
(5)判断⑥与⑦的单质金属性强弱的实验依据是___________；
(6)②与③可形成A₂B₂型分子，该分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构，则该分子的电子式为___________。

5 . 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	最高正价与最低负价的代数和为2，常温下单质为气体
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图：_________________。
（2）元素Y与Z相比金属性较强的是Y，下列不能证明这一事实的是____(填字母)。
a．Y的最外层电子数比Z少
b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
c．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）写出X形成单质的电子式_________________。（用元素符号表示）
（4）T可以形成稳定的阴离子T^m-，Y可以形成稳定的阳离子Yⁿ⁺，其半径关系为r(T^m-) ______ r（Yⁿ⁺）（填“>”,“<”或“=”）
（5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___________________________。