1 . 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

(1)最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。
(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是___________，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________，最稳定的气态氢化物是___________。
(3)在④与⑤中，还原性较强的是___________，在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是___________。
(4)④的最高价氧化物对应的水化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：___________；用电子式表示④和⑧形成的化合物的形成过程___________。

2 . 如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl_4.

(1)Si在元素周期表中的位置是_______。
(2)反应①工业生产采用焦炭高温还原法制备，其化学方程式为_______。
(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有_______(填反应序号)。
(4)高温下，反应④的化学方程式为_______。
(5)在多晶硅、Si₃N₄材料和高纯SiO₂中，可用于制造光导纤维的是_______。
(6)实验室不能使用玻璃塞的细口瓶装氢氧化钠，原因是_______(用化学方程式表示)。
(7)Si和Ge属于同主族元素，下列预测合理的是_______(填选项序号)。
a．Ge与H₂化合难于Si
b．GeO₂既有氧化性又有还原性
c．酸性H₂GeO₃>H₂SiO₃
d．Si和Ge都可做半导体材料

3 . 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．热稳定性：	B．氧化性：
C．碱性：	D．酸性：

4 . 硒()是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取而得。

(1)硒在元素周期表中的位置如图所示：
①在元素周期表中位置表示为_______；
②用电子式表示的形成过程：_______。
(2)阳极泥中的硒主要以和的形式存在，工业上提取硒的流程如下：

①请写出与浓反应的化学方程式：_______。
②写出“还原”步骤对应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移情况：_______。
(3)下列说法正确的是_______。

A．既有氧化性又有还原性	B．原子半径由大到小顺序：
C．热稳定性：	D．酸性：

5 . 有以下6种元素，其中R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX_2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX₂排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色晶体。
(1)若R的一种原子中质子数和中子数相等，则R的原子组成符号为___________；R₂Y、R₂X都属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。W在元素周期表中的位置___________。
(2)M是生活中常见的一种元素，它能与很多元素形成化合物。
①用电子式表示RM的形成过程___________。
②如图所示，将M单质水溶液滴入试管中。试管中的实验现象为___________。

说明M的非金属性强于碘，从原子结构角度解释其原因___________。
③MX₂是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为MnO₂沉淀除去，M被还原至最低价，该反应的离子方程式为___________。
(3)元素硒(Se)的原子结构示意图为
根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母序号)
a．Se位于第4周期、与Y同主族       b．Se的最低负化合价为-2价
c．SeO₂具有还原性       d．H₂Se的还原性比H₂Y强
e．H₂SeO₃的酸性强于H₂SO₄ f．SeO₂在一定条件下可与NaOH溶液反应
(4)下列事实能判断元素金属性强弱的是___________(填字母)。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

6 . 下表是元素周期表的一部分，针对编号①～⑫元素，回答下列有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

(1)在这些元素中，非金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_______。
(2)写出元素①对应气态氢化物的化学式和电子式：_______、_______。
(3)在元素③和④中，单质与水反应较剧烈的是_______(填元素符号)，它与水反应的化学方程式是_______。
(4)在元素③、④与⑤的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱是_______(填化学式)。
(5)能证明⑧和⑫单质氧化性强弱的实验事实用离子方程式表示)是_______。

7 . 下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是

A．酸性：	B．碱性：
C．还原性：	D．沸点：

8 . 短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：

下列说法正确的是

A．碱性：GOH＞XOH	B．还原性： HW＞ HZ＞H2Y
C．酸性：HZO4＜H2YO4	D．离子半径：M3-＞W-＞X+

9 . 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

		X
Y	Z	W
	T

A．X、W、Z元素的原子半径依次增大，它们的气态氢化物的热稳定性依次增强

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

C．Z、W的简单离子半径依次增大

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性

10 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产时间中有很重要的作用。现有5种短周期主族元素。X的一种核素在考古时常用来测定文物的年代；Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z在短周期主族元素中原子半径最大；W的单质，常温下是一种黄绿色的气体；Q的最高化合价与最低化合价的代数和为4。回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置：________。
(2)由Y与Z组成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化学键的类型为______。
(3)Y、Z、Q按简单离子半径由大到小的顺序排列为________(用离子符号表示)。
(4)写出W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：___________。
(5)研究W、Q非金属性强弱的方案中不可行的是________(填字母)。
a．比较W、Q简单氢化物沸点的高低          b．比较W、Q单质与氢气反应的难易程度
c．比较W、Q简单阴离子的还原性强弱       d．比较W、Q氧化物对应的水化物的酸性