元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用练习题及答案-2023年高中化学-组卷网

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

元素周期律、元素周期表的推断元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用 “位构性”关系理解及应用

名校

解题方法

1 . 如表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①-⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

(1)形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是_______。
(2)元素⑦的简单离子结构示意图为______。
(3)元素④、⑤、⑨形成的简单氢化物稳定性由弱到强的顺序为______(用化学式作答，下同)。元素③、⑧、⑩形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为______。
(4)10种元素中，金属性最强的是______(填序号)，该元素与④形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为______。
(5)元素②的单质和元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。某同学为检验气体产物设计了如图的实验装置，据此回答问题：

①B中的实验现象是______，证明产物中有______。
②装置C的作用是______，发生的化学反应方程式为______。
(6)下列事实能说明⑩元素原子得电子能力比⑨元素原子强的是______(填序号)。
①氢化物的溶解度：⑩＞⑨
②氢化物的酸性：⑩＞⑨
③氢化物的稳定性：⑩＞⑨
④氢化物的还原性：⑩＜⑨
⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑩＞⑨
⑥单质的氧化性：⑩＞⑨
⑦对应阴离子的还原性：⑩＜⑨
⑧单质⑩通入⑨的氢化物水溶液中可生成单质⑨
⑨在周期表中⑩处于⑨同周期的右侧

2023-06-02更新 | 36次组卷 | 1卷引用：陕西省宝鸡中学2022-2023学年高一下学期月考2化学试题

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22-23高一上·湖南郴州·期末

填空题 | 较易(0.85) |

原子、离子、原子团及其电子式的书写与判断元素周期表提供的元素信息元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用 “位构性”关系理解及应用

名校

2 . 下图为元素周期表的一部分，请参照①

⑨在表中的位置，回答下列问题：

(1)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，氢化物热稳定性最强的是_______(填电子式)。
(2)②③④的原子半径从大到小的顺序是_______(填元素符号)。④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是_______(填离子符号)。
(3)元素⑥的非金属性比⑦_______(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：_______。
(4)现在含有元素硒(

)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多

个电子层，硒在周期表中的位置为_______，则下列叙述中正确的是_______。
A.原子序数为

B.气态氢化物的稳定性

C.

不能与氢氧化钠反应
D.

既有氧化性又有还原性
(5)①和④可形成

型离子化合物，该离子化合物的电子式为_______，其与水反应放出气体的化学方程式为_______。

2023-02-05更新 | 278次组卷 | 2卷引用：湖南省郴州市苏仙区多校2022-2023学年高一上学期期末线上联考化学试题

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23-24高一上·山西运城·期末

填空题 | 适中(0.65) |

原子、离子、原子团及其电子式的书写与判断化学方程式计算中物质的量的运用氧化还原反应方程式的配平元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用

解题方法

微观粒子的结构与化学键文字叙述型“位、构、性”的判断

3 . 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
(1)硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为___________。工业上用浓H₂SO₄焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO₄)，且有SO₂、H₂O和SeO₂(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：___________。理论上该反应每转移1mol电子，得到的SeO₂的质量为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．热稳定性：	B．与的中子数之和为60
C．酸性：	D．还原性：Se^2-< S^2-

(3)短周期元素d．e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为___________。
②D．e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为___________。
③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的

氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________。
④e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，用电子式表示其形成过程___________。
(4)向一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物中加入480mL0.250mol•L^-1稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体672mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题：产生的气体的物质的量为___________mol。若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol•L^-1.若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe³⁺，至少需要标准状况下Cl₂的体积为___________L。

2024-01-05更新 | 536次组卷 | 2卷引用：山西运城盐湖五中2023-2024学年高一上学期化学期末练兵卷（三）

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22-23高一下·北京东城·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断非金属单质及其化合物的性质

4 . 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄	B．非金属性：N＞P
C．氧化性：O₂＞S	D．高温时的还原性：C＞Si

2023-03-20更新 | 149次组卷 | 1卷引用：北京市一七一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

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2019·北京丰台·二模

填空题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平铜的电解精炼同主族元素性质递变规律理解及应用元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用

5 . 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
（1）粗铜精炼时，通常用精铜作____极（填“阴”或“阳”）。
（2）硒在元素周期表中的位置如图所示：

Se原子结构示意图可表示为________。
②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族________。
（3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO₂、SeO₂的混合气体
ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体
① 请写出CuSe与浓H₂SO₄反应的化学方程式________。
② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO₂，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_______。
③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式_______。
（4）下列说法合理的是________。
a. SeO₂既有氧化性又有还原性，其还原性比SO₂强
b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c. 热稳定性：H₂Se < HCl < H₂S
d. 酸性：H₂SeO₄< HBrO₄< HClO₄

2019-05-10更新 | 826次组卷 | 3卷引用：题型54 Se、SeO2、H2SeO3的性质和应用

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22-23高一下·甘肃白银·期末

单选题 | 较易(0.85) |

元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用微粒半径大小的比较方法根据原子结构进行元素种类推断

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断元素与物质的综合推断

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物

，Y、W的最外层电子数相同。下列说法错误的是

A．非金属性：X>Y

B．Y的单质和W的单质均可与水反应

C．简单离子半径：Y>Z

D．

既有氧化性，又有还原性

2023-06-29更新 | 55次组卷 | 1卷引用：甘肃省靖远县第一中学2022-2023学年高一下学期期末练习化学试题

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22-23高一下·上海黄浦·期末

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

氯气与金属单质的反应元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用元素非金属性强弱的比较方法离子键概念及判断

名校

7 . 元素周期表的表达形式有多种，但都能表示出元素的周期性变化规律，请回答下列问题：

(1)①与④元素形成的化合物属于___________晶体。
(2)写出③的最高价氧化物对应水化物和Al的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________。
(3)②号元素为___________(填元素符号)。请写出1个与②核外电子数相同的简单离子组成的化合物的化学式：___________。其中存在的化学键属于___________键，该物质在熔融状态下___________导电(填“能”或“不能”)。
(4)⑤的单质具有较强的氧化性，能与大多数金属发生反应，请写出⑤的单质与过量的铁粉反应的化学方程式：___________，将反应所得混合物溶于水，得到浅绿色的溶液，请写出相关的离子方程式：___________。
(5)其中非金属性④___________⑤(填“>”或“<”)，请用一个化学方程式证明___________。
(6)⑥(原子序数117)的单质是一种具有放射性的卤族元素，它在元素周期表中的位置为___________，根据元素的周期性规律，以下推测正确的是________
A．单质在常温下为气体             B．气态氢化物的稳定性较好
C．离子具有强还原性                    D．半径大于⑤

2023-07-16更新 | 176次组卷 | 1卷引用：上海市大同中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

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22-23高一下·北京顺义·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用微粒半径大小的比较方法 “定位法”在推断中的应用

名校

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断元素与物质的综合推断

8 . 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

族族	IA							0
1		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①
3	②		④			⑤	⑥
4		③				⑦	⑧

(1)元素①形成的温室气体(氧化物)的结构式为___________。
(2)元素④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(3)用电子式表示元素③和元素⑥组成的化合物的形成过程___________。
(4)用离子方程式表示元素④的最高价氧化物与元素②的最高价氧化物的水化物的反应___________。
(5)下列对元素⑦的说法正确的是___________(填序号)
a．原子的核电荷数为34
b．气态氢化物的稳定性⑤>⑦
c．能形成

价的氧化物，该氧化物既有氧化性又有还原性
(6)从原子结构角度解释元素⑥的非金属性强于元素⑧的原因___________。元素⑥和⑧化合形成的

属于卤素互化物，性质与

相似。写出

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

2023-03-11更新 | 209次组卷 | 1卷引用：北京市顺义牛栏山第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

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22-23高一上·吉林·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

氢氧化铝与强碱反应元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用微粒半径大小的比较方法化学键概念理解及判断

名校

解题方法

微观粒子的结构与化学键文字叙述型“位、构、性”的判断

9 . 食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
I.磷酸氢钙CaHPO₄是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。
(1)Ca的结构示意图为_______。中子数为23的P，其核素符号为_______。
(2)下列说法中不正确的是_______。

A．热稳定性； H₂O> NH₃> PH₃	B．碱性： KOH >Ca(OH)₂>Al(OH)₃
C．酸性： H₃PO₄>H₂SiO₃> H₂CO₃	D．还原性： O^2-<S^2-<P^3-

II.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题：
(3)E元素在元素周期表中的位置为_______。
(4)由A、B、F三种元素组成的简单化合物的电子式为_______。
(5)B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。
(6)B、C、D对应简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。
(7)D元素最高价氧化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。