解题方法
1 . 已知短周期元素、、、、分布在三个周期,、最外层电子数相同,物质由原子序数依次增大的元素、、组成,其中的简单离子半径在同周期中最小,、、简单离子的核外电子排布相同,物质的结构式如下图所示:
回答下列问题:
(1)、元素的中文名称为徐寿确定并使用至今,在周期表中的位置是___________ ,写出的电子式:___________ 。
(2)、、、简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示):___________ 。
(3)在,与的混合液中,通入足量,是工业制取的一种方法,写出该反应的化学方程式:___________ 。
(4)镓与为同主族元素,氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料,具有耐高温、耐高电压等特性,随着5G技术的发展,它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是___________ 。
a.位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.为新型无机非金属材料
c.的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性:
②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解,生成和,写出该反应的化学方程式为___________ 。
(5)是有机合成的重要还原剂,其合成路线如图所示
利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为___________ 。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑,最适宜的方案是___________ (填编号)。
③取样品,若实验测得氢气的体积为(标准状态),则样品纯度为___________ (用代数式表示)。
回答下列问题:
(1)、元素的中文名称为徐寿确定并使用至今,在周期表中的位置是
(2)、、、简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示):
(3)在,与的混合液中,通入足量,是工业制取的一种方法,写出该反应的化学方程式:
(4)镓与为同主族元素,氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料,具有耐高温、耐高电压等特性,随着5G技术的发展,它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是
a.位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.为新型无机非金属材料
c.的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性:
②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解,生成和,写出该反应的化学方程式为
(5)是有机合成的重要还原剂,其合成路线如图所示
利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑,最适宜的方案是
③取样品,若实验测得氢气的体积为(标准状态),则样品纯度为
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解题方法
2 . 有A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大,A、B、C、D、E均为短周期元素,D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L-1,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应,均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题:
(1)单质B的结构式:_______________ 。
(2)A与C以1:1形成的化合物的电子式___________ 。
(3)F元素周期表中的位置:__________________ 。
(4)由A、C元素组成的氢化物庚和A、E元素组成的氢化物辛,热稳定性庚比辛_________ (填“高”或“低”),理由是_____________ 。
(5)B、C、E得电子后所形成的简单离子半径由小到大的顺序是__________ 。(填具体离子符号)
(6)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式__________ 。均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式__________
(1)单质B的结构式:
(2)A与C以1:1形成的化合物的电子式
(3)F元素周期表中的位置:
(4)由A、C元素组成的氢化物庚和A、E元素组成的氢化物辛,热稳定性庚比辛
(5)B、C、E得电子后所形成的简单离子半径由小到大的顺序是
(6)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
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解题方法
3 . I.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X,Y既不同族,也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出M的元素符号: ____________,Z的原子结构示意图: ____________。M与X两元素可形成两种液态化合物,其化学式分别为。
(2)请写出N元素在周期表中的位置;与N同族的短周期元素L,其最高价氧化物的电子式为。
(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是________,(填元素符号)可以证明该结论的实验事实是。
II.下列转化关系中,X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A为红棕色固体,C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。
(1)请写出反应①的化学方程式:________________________________。
(2)由D到E的离子方程式_________________________________。
(3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式。
(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4,已知还原产物为NO,则该反应的化学方程式是________________________________。
(5)工业上电解熔融的B制取X时,若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L,则阴极产物的质量为______________。
(1)请写出M的元素符号: ____________,Z的原子结构示意图: ____________。M与X两元素可形成两种液态化合物,其化学式分别为。
(2)请写出N元素在周期表中的位置;与N同族的短周期元素L,其最高价氧化物的电子式为。
(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是________,(填元素符号)可以证明该结论的实验事实是。
II.下列转化关系中,X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A为红棕色固体,C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。
(1)请写出反应①的化学方程式:________________________________。
(2)由D到E的离子方程式_________________________________。
(3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式。
(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4,已知还原产物为NO,则该反应的化学方程式是________________________________。
(5)工业上电解熔融的B制取X时,若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L,则阴极产物的质量为______________。
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2016-12-09更新
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425次组卷
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2卷引用:2016届黑龙江大庆铁人中学高三上学期期中考试理化学试卷