名校
1 . 中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年代学、元素、同位素分析,证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。X、Y、Z、V、W 是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素,X原子的最外层电子数是其电子总数的,V的单质常在地球火山口附近沉积, Y的氧化物常用作耐高温材料,Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数,下列说法正确的是
A.Y的氧化物是两性氧化物 |
B.最高价含氧酸的酸性:X>V>Z |
C.简单离子半径:W>V>Y |
D.X、Z形成的化合物是制备玻璃的原料之一 |
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2022-05-03更新
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2167次组卷
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11卷引用:山西省太原市2022届高三模拟考试(二)理科综合化学试题
山西省太原市2022届高三模拟考试(二)理科综合化学试题(已下线)专项08 物质结构 元素周期律-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(5月期)湖南省娄底市新化县第一中学2021-2022学年高三下学期模拟考试化学试题(已下线)专题06物质结构元素周期律-五年(2018~2022)高考真题汇编(全国卷)(已下线)专题06物质结构元素周期律-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)(已下线)专题06物质结构元素周期律-三年(2020~2022)高考真题汇编(全国卷)(已下线)微专题31 元素推断的破解-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题河南省南阳市第一中学校2022届高三下学期第十次模拟理综化学试题湖南省株洲市第八中学2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题(已下线)T11-元素周期律及周期表陕西省渭南市蒲城县尧山中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
解题方法
2 . I.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X,Y既不同族,也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出M的元素符号: ____________,Z的原子结构示意图: ____________。M与X两元素可形成两种液态化合物,其化学式分别为。
(2)请写出N元素在周期表中的位置;与N同族的短周期元素L,其最高价氧化物的电子式为。
(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是________,(填元素符号)可以证明该结论的实验事实是。
II.下列转化关系中,X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A为红棕色固体,C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。
(1)请写出反应①的化学方程式:________________________________。
(2)由D到E的离子方程式_________________________________。
(3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式。
(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4,已知还原产物为NO,则该反应的化学方程式是________________________________。
(5)工业上电解熔融的B制取X时,若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L,则阴极产物的质量为______________。
(1)请写出M的元素符号: ____________,Z的原子结构示意图: ____________。M与X两元素可形成两种液态化合物,其化学式分别为。
(2)请写出N元素在周期表中的位置;与N同族的短周期元素L,其最高价氧化物的电子式为。
(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是________,(填元素符号)可以证明该结论的实验事实是。
II.下列转化关系中,X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A为红棕色固体,C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。
(1)请写出反应①的化学方程式:________________________________。
(2)由D到E的离子方程式_________________________________。
(3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式。
(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4,已知还原产物为NO,则该反应的化学方程式是________________________________。
(5)工业上电解熔融的B制取X时,若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L,则阴极产物的质量为______________。
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2016-12-09更新
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425次组卷
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2卷引用:2016届黑龙江大庆铁人中学高三上学期期中考试理化学试卷
13-14高三上·北京丰台·期末
解题方法
3 . 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素A在周期表中的位置___________ 。
(2)用电子式表示D2G的形成过程___________ ,其所含化学键类型为___________ 。
(3)C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是___________ (用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为___________ ,___________ 。
②溶液c中的离子方程式为___________ 。
③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因___________ 。
(5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:
①转移电子的物质的量为___________ 。
②用一个离子方程式表示该反应___________ 。
(1)元素A在周期表中的位置
(2)用电子式表示D2G的形成过程
(3)C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为
②溶液c中的离子方程式为
③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因
(5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:
①转移电子的物质的量为
②用一个离子方程式表示该反应
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11-12高三上·江西新余·阶段练习
4 . X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
(1)R在元素周期表中的位置是__________________ 。
(2)Y与R相比,非金属性较强的是____ (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_________ (选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性.XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(3)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是__________________ .
(4)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物,且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是____________ 或____________ .
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
(2)Y与R相比,非金属性较强的是
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性.XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(3)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是
(4)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物,且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是
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解题方法
5 . 下表为元素周期表的一部分:
请填写下列空白:
(1)表中元素,原子半径最大的是_______________ (填写元素符号);①的核外电子排布式_______ ;③和⑥两元素形成化合物的电子式为________ 。
(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是__________ (填化学式)。
(3)比较④、⑤两种元素的简单离子半径:___ >____ (填离子符号);元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为__________________ 。
(4)列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强__________________ 。
(5)若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量,请写出其热化学方程式___________________ 。
IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | C | N | ① | |||||
三 | ② | ③ | ④ | P | ⑤ | ⑥ |
请填写下列空白:
(1)表中元素,原子半径最大的是
(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是
(3)比较④、⑤两种元素的简单离子半径:
(4)列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强
(5)若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量,请写出其热化学方程式
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2017-04-08更新
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456次组卷
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3卷引用:2017届上海市宝山区高三下学期期中教学质量监测化学试卷
名校
6 . 某有机离子液体结构为,元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1,R与Z同主族。下列说法错误的是
A.分子极性: | B.同周期第一电离能大于X的元素有5种 |
C.简单离子半径:R>Y>Z | D.该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 |
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2024-05-24更新
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237次组卷
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3卷引用:山东省德州市2024届高三下学期高考适应性练习(二)化学试题
7 . 我国科学家合成了一种新型起爆药(X),其结构如下图所示.a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素,b、c为同周期相邻元素,a、b、d、e处于不同周期.下列说法不正确的是
A.电负性: | B.X的阳离子内e的配位数为6 |
C.简单氢化物的稳定性: | D.简单离子半径: |
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8 . Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前30号元素。W、X、Y同周期且相邻,W的基态原子各能级的电子数相同;Q和Z的基态原子都只有一个未成对电子,基态Z原子的其他电子层电子均处于饱和状态。由它们组成的某种离子的结构如图所示,其中Z显价。下列说法错误的是
A.简单离子半径: |
B.电负性: |
C.W、Y均可与Q形成至少两种化合物 |
D.最高价氧化物对应水化物的酸性: |
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9 . X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素,X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍,常温下,0.05mol/L W的最高价氧化物对应的水化物溶液中,由水电离出的为,R是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法错误的是
A.简单离子半径:R<W | B.X、Y、Z的氢化物中,沸点最高的是Z的氢化物 |
C.Y、Z、W中,第一电离能最大的是Y | D.Z分别与W、R均可形成具有漂白性的化合物 |
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10 . X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前四周期元素,5种元素组成的化合物M(YX3)4WZ常用作杀虫剂。其中Y的基态原子2p轨道半充满,Z为地壳中含量最高的元素,Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和,W和Z同族,M元素基态原子的内层电子全充满、最外层只有1个电子。下列说法错误的是
A.原子半径:W>Y>Z |
B.简单氢化物的稳定性:Y>Z |
C.M元素位于周期表的ds区 |
D.YX3和的中心原子杂化方式相同 |
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