1 . 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R分别代表一种元素。请依据这7种元素回答下列问题：
   
(1)以上7种元素中原子半径最大的元素是___________。(填元素符号)
(2)Q的原子结构示意图为___________。
(3)A和F能组成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为___________；D和F能组成原子个数比为1：2的化合物，该化合物的结构式为___________。
(4)A、G、F三种元素组成的化合物中有哪些化学键___________。
(5)为了验证D和M二种元素非金属性的强弱，设计下图装置进行实验
   
请回答：
①仪器A的名称是___________。
②现有试剂：稀硫酸、碳酸钠溶液、碳酸钙、硫酸钠溶液、澄清石灰水。从所给试剂中选择合适的试剂，用如图装置证明D和M两种元素非金属性：M>D，A中装试剂___________，C中的实验现象___________。
(6)F、M的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)，原因是___________。

2 . A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。回答下列问题：(用化学用语填空)
(1)的电子式为__________；离子半径D__________B(填“＞”或“＜”)。
(2)如图所示，将少量X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。

管a中发生反应的化学方程式为__________，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的实验现象为__________，说明X的非金属性强于碘元素，从原子结构的角度解释其原因是__________。
(3)镓与E为同主族元素，氮化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。下列相关说法中，正确的是__________ (填字母序号)。
a．位于元素周期表的第四周期
b．中的化合价为
c．的离子半径小于的离子半径
(4)工业上用处理中性废水中的，使其转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为__________。

3 . 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
(1)M₂Z的电子式为_______。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。
(3)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)如图所示，将Q单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中：

①试管a中发生反应的化学方程式为_____，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的现象为________，说明非金属性：Q_____(填“>”、“<”或“=”)I。
(5)镓(Ga)与G同主族且相邻，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是____(填字母)。
a．元素Ga位于周期表的第4周期IIIA族
b．一定条件下，Ga既能溶于稀盐酸又能溶于氢氧化钠溶液
c．离子半径：
d．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

4 . A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
(1)D的简单阴离子的结构示意图是__________________。
(2)用电子式表示E₂F的形成过程___________。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。
(4)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是________（填字母）。

选项	实验操作	实验现象
a	将E单质投入到CuSO4溶液中	生成大量红色固体
b	向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物	先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
c	将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置	下层溶液变为橙色
d	将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中	生成白色沉淀

(5)写出A与B形成的10电子分子的化学式___________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________ (填字母)。

5 . 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点为-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解为两种酸。某学习小组在实验室用与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如下实验(部分夹持装置已略去)。

(1)实验室用制取的离子方程式为_______。
(2)装置A中仪器a的名称为_______，装置C中长颈漏斗的作用是_______。
(3)若不用装置D中的干燥管，对实验有何影响_______(用化学方程式表示)。
(4)N、O、Cl的简单离子中半径最小的是_______(填离子符号)，简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取D中所得液体10g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，用。标准溶液滴定，滴定终点时(只生成AgCl沉淀)消耗标准溶液的体积为20.00mL。则亚硝酰氯(NOCL)样品的纯度为_______。

6 . 已知：PCl₃的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H₃PO₃和HCl；2PCl₃+O₂=2POCl₃。某化学学习小组用装置甲合成PCl₃，并用装置乙采取PCl₃氧化法制备POCl₃
   
(1)氯元素在周期表中的位置是_____________
(2)H₃PO₃中所含元素原子半径由小到大的顺序为_____________
(3)能比较出氯的非金属性比磷的非金属性强的是______________
A．HCl酸性比H₃PO₄的强               B．HCl稳定性比PH₃的强
C．HClO₄的酸性比H₃PO₃的强        D．PCl₃中P显正三价，C1显负一价
(4)图甲碱石灰的作用除了处理尾气外还有防止_____________进入烧瓶，影响产品纯度的作用
(5)图乙A装置中化学反应方程式是_____________
(6)POCl₃水解的化学反应方程式为______________
(7)C中反应温度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________