解题方法
1 . 下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:
(1)写出X元素的元素符号:______ 。
(2)C、N两种元素中,原子半径较小的是______ (填元素符号)。
(3)元素Y在元素周期表中的位置为______ 。
(4)写出Z的气态氢化物的电子式:______ 。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
(2)C、N两种元素中,原子半径较小的是
(3)元素Y在元素周期表中的位置为
(4)写出Z的气态氢化物的电子式:
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解题方法
2 . 已知A、B、C、D、E、F为短周期元素,其中C的原子序数最小,它们的最高正价与原子半径关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置为__________ ;D元素能与氢元素组成18电子分子,该分子含有的共价键类型为__________ (填“极性键”或“非极性键”)。
(2)属于严禁携带的易燃易爆液体,其电子式为__________ ;A、E、F三种元素形成的简单离子,半径由大到小的顺序是__________ (用离子符号表示)。
(3)写出元素A、B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式__________ 。
(4)用C元素的最简单氢化物和在碱性条件下可以组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极;则通入C元素最简单氢化物的一极是该电池的__________ 极,若线路中转移2mol电子,则消耗的在标准状况下的体积为__________ 。
(5)化合物在农业上可用作杀虫剂,以及在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性溶液,观察到溶液紫色褪去,并有无色无味气体产生,写出该反应的离子方程式__________ 。
请回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置为
(2)属于严禁携带的易燃易爆液体,其电子式为
(3)写出元素A、B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
(4)用C元素的最简单氢化物和在碱性条件下可以组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极;则通入C元素最简单氢化物的一极是该电池的
(5)化合物在农业上可用作杀虫剂,以及在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性溶液,观察到溶液紫色褪去,并有无色无味气体产生,写出该反应的离子方程式
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解题方法
3 . 是9种中学化学中常见的元紫。
(1)原子结构与元素性质
①基态氢原子中,核外电子的电子云轮廓图形状为________ 。
②3种元素中,离子半径最小的是______ (填离子符号)。
③基态的价层电子轨道表示式为________ 。
(2)微粒间相互作用与物质性质
①胆矾()的结构示意图如下所示。
胆矾中的与与的作用力分别为______ 和______ 。
②的VSEPR模型为______ ,的分子空间构型为________ ,是________ (填“极性”或“非极性”)分子。
③写出电子式:________ ,形成过程的电子式:______ 。
④比较分子中的键角大小并给出相应解释:_______ 。
⑤相同条件下,在水中的溶解度大于的,理由是_________ 。
(1)原子结构与元素性质
①基态氢原子中,核外电子的电子云轮廓图形状为
②3种元素中,离子半径最小的是
③基态的价层电子轨道表示式为
(2)微粒间相互作用与物质性质
①胆矾()的结构示意图如下所示。
胆矾中的与与的作用力分别为
②的VSEPR模型为
③写出电子式:
④比较分子中的键角大小并给出相应解释:
⑤相同条件下,在水中的溶解度大于的,理由是
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真题
解题方法
4 . 氮和氧是构建化合物的常见元素。
(1)某化合物的晶胞如图,其化学式是_______ ,晶体类型是_______ 。
(2)下列说法正确的是_______。
(3)①,其中的N原子杂化方式为_______ ;比较键角中的_______ 中的(填“>”、“<”或“=”),请说明理由_______ 。
②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A,测得A由2种微粒构成,其中之一是。比较氧化性强弱:_______ (填“>”、“<”或“=”);写出A中阴离子的结构式_______ 。
已知:
请回答:(1)某化合物的晶胞如图,其化学式是
(2)下列说法正确的是_______。
A.电负性: | B.离子半径: |
C.第一电离能: | D.基态2+的简化电子排布式: |
(3)①,其中的N原子杂化方式为
②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A,测得A由2种微粒构成,其中之一是。比较氧化性强弱:
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名校
解题方法
5 . 前四周期元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大,在元素周期表中A的原子半径最小,B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍,与具有相同的电子层结构,E是地壳中含量最多的金属元素,F与C同主族,DGC是一种常见的漂白性物质,H原子的最外层只有1个电子,内层属于全满状态。回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置为___________ ,的离子结构示意图___________ 。
(2)C和D也可形成一种漂白性物质,其电子式为___________ ,是___________ 键(填“极性键”或“非极性键”)构成的___________ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)比较C和F简单氢化物的键角大小:___________ (用化学式表示),F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________ (用化学式表示)。
(4)比较C、D、E三者离子半径的大小:___________ (用离子符号表示)。
(5)下列叙述正确且能用于比较元素D和E金属性强弱的是___________(填序号)。
(6)过量的与G的单质的反应方程式:___________ 。
(7)H的氢氧化物可溶于B的简单氢化物对应的水溶液反应,其离子方程式为___________ 。
(1)C在元素周期表中的位置为
(2)C和D也可形成一种漂白性物质,其电子式为
(3)比较C和F简单氢化物的键角大小:
(4)比较C、D、E三者离子半径的大小:
(5)下列叙述正确且能用于比较元素D和E金属性强弱的是___________(填序号)。
A.在化合物中E的化合价比D的高 |
B.E的单质不能与冷水反应而D的单质能 |
C.E的最高价氧化物对应水化物的碱性比D弱 |
D.D的单质无法从E的盐溶液中置换出E |
(7)H的氢氧化物可溶于B的简单氢化物对应的水溶液反应,其离子方程式为
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解题方法
6 . N、P及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题:
(1)由磷原子核形成的三种微粒:a.([Ne]3s23p3)、b.([Ne]3s23p2)、c.([Ne]3s23p24s1),半径由大到小的顺序为___________ (填标号,下同);再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为___________ 。
(2)已知HSCN的结构有两种,这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构(无配位键),请画出沸点高的分子的结构式___________ 。
(3)杂环化合物咪唑结构如图,其分子中的大π键可表示为,则其结合质子能力更强的氮原子是___________ (填“①”或“②”),其原因是___________ 。
(4)氮、铜形成的一种化合物,为立方晶系晶体,晶胞参数为apm,沿体对角线投影如下图所示。已知该晶胞中原子的分数坐标如下:Cu:(0,0,);(0,,0);(,0,0);N:(0,0,0),其中与Cu原子等距且最近的Cu原子有___________ 个,则该化合物的化学式为___________ 。
(5)PCl5是一种白色晶体,其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。
①写出PCl5熔融时的电离方程式___________ 。
②若晶胞参数为anm,则晶体的密度为___________ (列出计算式)。
(1)由磷原子核形成的三种微粒:a.([Ne]3s23p3)、b.([Ne]3s23p2)、c.([Ne]3s23p24s1),半径由大到小的顺序为
(2)已知HSCN的结构有两种,这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构(无配位键),请画出沸点高的分子的结构式
(3)杂环化合物咪唑结构如图,其分子中的大π键可表示为,则其结合质子能力更强的氮原子是
(4)氮、铜形成的一种化合物,为立方晶系晶体,晶胞参数为apm,沿体对角线投影如下图所示。已知该晶胞中原子的分数坐标如下:Cu:(0,0,);(0,,0);(,0,0);N:(0,0,0),其中与Cu原子等距且最近的Cu原子有
(5)PCl5是一种白色晶体,其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。
①写出PCl5熔融时的电离方程式
②若晶胞参数为anm,则晶体的密度为
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2024-01-22更新
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663次组卷
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2卷引用:山东省高中名校2023-2024学年高三上学期12月统一调研考试化学试题
名校
7 . A、B、C、D、E五种原子序数均小于18的元素,且原子序数依次增大,其中B与C的电子层数相同,D与E的电子层数相同,A与D的最外层电子数相同,C与E的最外层电子数相同,E元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍,D与其他具有相同电子层数的原子相比半径最大。又知由B元素组成的单质是空气中的主要成分。
(1)B的元素名称是_______ ,该元素的原子结构示意图为_______ ,核外有___ 个未成对电子,用电子式表示B的简单氢化物的形成过程_________ 。
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________ (用离子符号表示)。
(3)请在以上五种元素中任意选择几种元素,画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式(画出1种即可)_____ 。
(4)以下说法正确的是________ 。
①B的氧化物均为酸性氧化物
②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键,也可能存在非极性共价键
③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键
④D2E的熔沸点较高,硬度较大
(1)B的元素名称是
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
(3)请在以上五种元素中任意选择几种元素,画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式(画出1种即可)
(4)以下说法正确的是
①B的氧化物均为酸性氧化物
②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键,也可能存在非极性共价键
③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键
④D2E的熔沸点较高,硬度较大
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2024-01-21更新
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130次组卷
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2卷引用:黑龙江省牡丹江市第三高级中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试卷
名校
解题方法
8 . 如图是元素周期表的一部分,根据元素在周期表中的位置,回答下列问题:
(1)由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是_________ (填化学用语)。
(2)元素④的最高价氧化物对应的水化物和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______ ,⑦的单质和⑨的单质反应的化学方程式为________ ,冶炼单质⑤的方法是_______ (用化学方程式表示)。
(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1:1的共价化合物,分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构,试写出其结构式____ ,该分子中含有的共价键类型为_____ (填“极性共价键”或“非极性共价键”) 。
(4)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___ (填标号)
A.电负性:②>③ B.最高价氧化物对应的水化物的碱性:④>⑤
(5)③的简单氢化物的沸点高于⑦的简单氢化物的沸点的原因是_______ 。
(1)由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是
(2)元素④的最高价氧化物对应的水化物和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1:1的共价化合物,分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构,试写出其结构式
(4)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是
A.电负性:②>③ B.最高价氧化物对应的水化物的碱性:④>⑤
(5)③的简单氢化物的沸点高于⑦的简单氢化物的沸点的原因是
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9 . 硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价值。
(1)下列与氮氧化物无关的环境问题是______。
(2)工业上先用NaOH溶液吸收SO2,再用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3,使NaOH再生的原理是___________ 。(用化学方程式表示)
(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐,其主要化学反应原理是:K2S + KNO3 +H2O =N2 +K2SO4 + KOH。
①K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是___________ 。
②上述反应中的各物质属于共价化合物是______ ;氧化剂是_______ 。
③配平上述反应方程式,并标出电子转移的方向和数目______ 。
④上述反应改变了土壤的成分,从而对农业生产产生一定的不利影响,请选择任一角度进行简要说明:________ 。
(4)氨水、NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4是常见的氮肥。常温下等物质的量浓度的上述4种溶液中c()最大的是______。
(5)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S,装置如图所示,总反应是:2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O。
①写出负极的电极反应式___________ 。
②一段时间后,单位时间内H2S的去除率降低,其可能的原因是________ 。
(1)下列与氮氧化物无关的环境问题是______。
A.酸雨 | B.白色污染 | C.光化学烟雾 | D.温室效应 |
(2)工业上先用NaOH溶液吸收SO2,再用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3,使NaOH再生的原理是
(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐,其主要化学反应原理是:K2S + KNO3 +H2O =N2 +K2SO4 + KOH。
①K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是
②上述反应中的各物质属于共价化合物是
③配平上述反应方程式,并标出电子转移的方向和数目
④上述反应改变了土壤的成分,从而对农业生产产生一定的不利影响,请选择任一角度进行简要说明:
(4)氨水、NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4是常见的氮肥。常温下等物质的量浓度的上述4种溶液中c()最大的是______。
A.氨水 | B.NH4Cl | C.NH4HCO3 | D.NH4HSO4 |
(5)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S,装置如图所示,总反应是:2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O。
①写出负极的电极反应式
②一段时间后,单位时间内H2S的去除率降低,其可能的原因是
您最近一年使用:0次
名校
10 . 如图是元素周期表的一部分,请回答下列问题:
(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(2)元素②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________ (用化学式表示)。
(3)元素①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,该化合物的电子式为:___________ 。
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________ 。由N产生⑥的单质的化学反应方程式为 ___________ 。
(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
(2)元素②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
(3)元素①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,该化合物的电子式为:
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
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