1 . 已知A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置为__________；D元素能与氢元素组成18电子分子，该分子含有的共价键类型为__________（填“极性键”或“非极性键”）。
(2)属于严禁携带的易燃易爆液体，其电子式为__________；A、E、F三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。
(3)写出元素A、B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式__________。
(4)用C元素的最简单氢化物和在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极；则通入C元素最简单氢化物的一极是该电池的__________极，若线路中转移2mol电子，则消耗的在标准状况下的体积为__________。
(5)化合物在农业上可用作杀虫剂，以及在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性溶液，观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，写出该反应的离子方程式__________。

2 . 前四周期元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，与具有相同的电子层结构，E是地壳中含量最多的金属元素，F与C同主族，DGC是一种常见的漂白性物质，H原子的最外层只有1个电子，内层属于全满状态。回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为___________，的离子结构示意图___________。
(2)C和D也可形成一种漂白性物质，其电子式为___________，是___________键(填“极性键”或“非极性键”)构成的___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)比较C和F简单氢化物的键角大小：___________(用化学式表示)，F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________(用化学式表示)。
(4)比较C、D、E三者离子半径的大小：___________(用离子符号表示)。
(5)下列叙述正确且能用于比较元素D和E金属性强弱的是___________(填序号)。

A．在化合物中E的化合价比D的高

B．E的单质不能与冷水反应而D的单质能

C．E的最高价氧化物对应水化物的碱性比D弱

D．D的单质无法从E的盐溶液中置换出E

(6)过量的与G的单质的反应方程式：___________。
(7)H的氢氧化物可溶于B的简单氢化物对应的水溶液反应，其离子方程式为___________。

3 . 一种新型硫酸盐功能电解液由和混合组成，电化学测试表明该电解液构建的、电池可以稳定循环500次以上。
(1)中三种原子的半径由小到大的顺序是_____(用元素符号表示)，其中电负性最大的元素是_____(填名称)。
(2)第一电离能的原因是_____。
(3)中，基态核外电子的空间运动状态有_____种，中键和键的数目之比为_____。
(4)中磷原子的杂化类型是_____。
(5)N、O两种元素形成的简单氢化物的键角：_____(填“>”“<”或“=”)，其原因是_____。
(6)的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为npm，设为阿伏加德罗常数的值。

①_____。
②该晶体密度是_____(用含n、的代数式表示)。

4 . 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R分别代表一种元素。请依据这7种元素回答下列问题：
   
(1)以上7种元素中原子半径最大的元素是___________。(填元素符号)
(2)Q的原子结构示意图为___________。
(3)A和F能组成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为___________；D和F能组成原子个数比为1：2的化合物，该化合物的结构式为___________。
(4)A、G、F三种元素组成的化合物中有哪些化学键___________。
(5)为了验证D和M二种元素非金属性的强弱，设计下图装置进行实验
   
请回答：
①仪器A的名称是___________。
②现有试剂：稀硫酸、碳酸钠溶液、碳酸钙、硫酸钠溶液、澄清石灰水。从所给试剂中选择合适的试剂，用如图装置证明D和M两种元素非金属性：M>D，A中装试剂___________，C中的实验现象___________。
(6)F、M的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)，原因是___________。

5 . X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
(1)HWO的结构式为___________。
(2)①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是___________(填元素符号)。
②X、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是___________(填化学式)。
(3)①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为___________。
②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式：___________。
(4)NW₃是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW₃的电子式为___________。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW₃在热水中发生水解的化学方程式：___________。

6 . 元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。请回答下列问题：

(1)⑨在元素周期表中的位置为_______。
(2)④⑤⑦的离子半径由大到小的顺序为_______。
(3)③⑨⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(4)用电子式表示由⑦和①组成的化合物的形成过程：_______。
(5)实验室制取④的简单氢化物的化学方程式为_______。
(6)可以验证⑦、⑧两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。

A．比较⑦、⑧两种元素的单质的硬度及熔点

B．将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

C．将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和2mL1 mol∙L−1的盐酸反应

D．比较⑦、⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性

7 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。回答下列问题(涉及元素均用化学符号表达)：
(1)X与氧的化合物中呈淡黄色的物质，其阳离子与阴离子的个数比为___________，其电子式是___________。
(2)W、X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是：___________。
(3)以上四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的酸化学式是___________。
(4)X最高价氧化物对应的水化物与Y单质反应的离子方程式为___________。
(5)Z和氧元素、硫元素组成的SOZ₂，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出。请据此写出化合物SOZ₂和水反应的化学方程式___________。

8 . A、X、Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：
(1)Y元素的名称是___________，W在周期表中的位置是___________。
(2)写出化合物AZX的结构式：___________；化合物R₂X₂存在的化学键类型是___________。
(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：___________(用离子符号表示)。
(4)下列事实能证明非金属性Z比Y强的是___________(填序号)。
a．简单阴离子还原性Z>Y
b．简单氢化物热稳定性：Z>Y
c．氧化物对应的水化物酸性：Z>Y
d．Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出
(5)写出实验室制备Z的单质的离子方程式：___________。
(6)用电子式表示RZ的形成过程：___________。

9 . 已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：

X	宇宙中含量最丰富的元素
Y	植物生长所必需的三种营养元素中，电负性最大的
Z	原子最外层电子数是其电子层数的3倍
Q	其气态氢化物与其低价氧化物常温下能反应，生成该元素的单质
T	最高正价与最低负价代数和为6，其单质能与强碱溶液反应制消毒液
W	其+2价阳离子的价电子排布为3d9

请回答下列问题：
（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W²⁺能与X、Y形成的简单分子结合生成一种深蓝色的离子，其离子符号为___。
（2）X与Z按原子个数比为1：1组合得到的一种物质甲，它能用于杀菌消毒，物质甲的电子式为___；Q与T也能按原子个数比为1：1组合，得到一种暗黄色的液体乙，其结构与甲相似，则乙中存在的化学键类型有___和___；乙遇水发生歧化反应，得到一种淡黄色的固体和两种具有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为___。
（3）元素Q的简单离子半径___元素T的简单离子半径（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多种含氧酸：HTO、HTO₂、HTO₃、HTO₄，其酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。

10 . 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH₃的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为______________________。
（3）比较离子半径：F⁻__________O²⁻（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
   
图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm⁻³。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。