1 . 部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示。

序号	元素	结构及性质
①	A	A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素，其单质晶体结构与金刚石相似
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③	C	C是常用化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	通常情况下，D在化合物中显负价，A、B、C都能与D形成中学常见化合物
⑤	E	E是宇宙中最丰富的元素

（1）这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________（用元素符号表示）。
（2）E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方案为________。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M中共用电子对对数为_______________，N的结构式为_______________。
（3）A与C可以形成一种新型陶瓷材料，机械强度高，硬度接近于刚玉（A₁₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是_______________。
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发此种陶瓷的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．此种陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

2 . A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E⁺与D^2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是____，E₂D₂的电子式为_____。
（2）AFD的结构式为_____，BD₂形成晶体的类型为____。
（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为_____（用离子符号表示）
（4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式____。

3 . A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：
(1)B与D可形成非极性分子X，X的结构式为_____________。
(2)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）____。
(3)G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
___________________________________________________。
(4)盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：_______________________________。

(5)用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。
(6)由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为_____、W为______。