1 . A、B、C、D、E五种原子序数均小于18的元素，且原子序数依次增大，其中B与C的电子层数相同，D与E的电子层数相同，A与D的最外层电子数相同，C与E的最外层电子数相同，E元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，D与其他具有相同电子层数的原子相比半径最大。又知由B元素组成的单质是空气中的主要成分。
(1)B的元素名称是_______，该元素的原子结构示意图为_______，核外有___个未成对电子，用电子式表示B的简单氢化物的形成过程_________。
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)请在以上五种元素中任意选择几种元素，画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式(画出1种即可) _____。
(4)以下说法正确的是________。
①B的氧化物均为酸性氧化物
②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键，也可能存在非极性共价键
③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键
④D₂E的熔沸点较高，硬度较大

2 . A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置为_______。
(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式为_______。
(3)化合物L的电子式为_______，M与水发生反应的化学方程式是_______，该反应的还原产物是_______。
(4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序_______(用元素符号表示)。

3 . 物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。A是由四种元素组成的化合物。C、D是由元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用。

请回答下列问题：
(1)C的电子式____。
(2)写出反应①的离子反应方程式____，反应②中体现葡萄糖的____性。
(3)比较Y与Z的原子半径大小_____>_____(填写元素符号)。____
(4)写出A的化学式____。
(5)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体；请写出该反应的化学方程式____。
(6)研究表明：气体D在480℃、800大气压条件下可被活泼金属钠还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出该反应的化学方程式____，N的一种同素异形体的名称为____。

4 . 卤族元素的单质及化合物性质丰富，在科研和生产中有许多重要用途。请回答：
(1)卤族元素位于元素周期表的___________区，其中电负性最大的是___________(填元素符号)，溴原子的M能层电子排布式为___________。
(2)基态氯原子核外有___________种运动状态不同的电子，其中单电子占据的轨道形状为___________。
(3)下列物质性质递变规律正确的是___________。

A．原子半径： F＜C1＜Br＜I

B．第一电离能： F＜Cl＜Br＜I

C．沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF

D．熔点： CaF2＜CaCl2＜CaBr2＜CaI2

(4)碘在水中的溶解度小，在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I^-+I₂。离子的空间构型为___________。
(5)SiCl₄发生水解的机理如图：

CCl₄不能按照上述机理发生水解反应，原因是___________。
(6)有“点缺陷”的NaCl 晶体可导电，其结构如图1所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶体能导电，是因为Na⁺经过一个由3个Cl^-组成的最小三角形窗孔(如图2所示)，迁移到另一空位而造成的。已知晶胞参数a=564pm，粒子半径r(Na⁺ )=115pm，r(Cl^-)=l67pm，计算内切圆半径r_内的值并判断该观点是否正确____________ 。(已知：≈1.414，≈1.732)

7 . .短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)E₂D₂的电子式：___。
(2)B与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为___，Q与水反应的化学方程式为___。
(3)A，C，D，E的原子半径由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。
(4)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性___于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___。

8 . 如表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置。请按要求回答：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③
3	④		⑤	⑥		⑦

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___________。
(2)③与⑦的简单氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___________，该物质的分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)元素②形成的一种氢化物常用作火箭燃料，则该物质的电子式为___________。
(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。
(5)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___________，检验该化合物中阳离子的方法是___________。
(6)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___________(填字母代号)。

A．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B．加热条件下H2S比H2O更容易分解

C．在氧化还原反应中，1 mol O2比1 mol S得电子多

D．H2O的沸点比H2S高

(7)含有上述元素的物质间存在如图转化。


M所含的化学键类型是___________，实验室检验AlCl₃是否为离子化合物的方法___________。

9 . A、X、Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：
(1)Y元素的名称是___________，W在周期表中的位置是___________。
(2)写出化合物AZX的结构式：___________；化合物R₂X₂存在的化学键类型是___________。
(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：___________(用离子符号表示)。
(4)下列事实能证明非金属性Z比Y强的是___________(填序号)。
a．简单阴离子还原性Z>Y
b．简单氢化物热稳定性：Z>Y
c．氧化物对应的水化物酸性：Z>Y
d．Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出
(5)写出实验室制备Z的单质的离子方程式：___________。
(6)用电子式表示RZ的形成过程：___________。

10 . A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置_________________,以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）________，D、E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）___________。
（2）L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为________。
（3）CI₃常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_____________________。
（4）固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：___________。