1 . Ⅰ．中国学者姜雪峰、雷晓光入选国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)发起的“化学家元素周期表”的征集提名，分别成为“S”、“N”元素的代言人。硒与硫最外层电子数相同，已知硒的原子结构示意图如图所示   ，试回答下列问题：
(1)硒在元素周期表中的位置为___________。
(2)结合元素周期律，比较并解释硒与硫元素的非金属性强弱：___________。
(3)下列说法正确的是___________(填字母字号)。
a．热稳定性：             b．与的中子数之和为60
c．酸性：             d．还原性：
(4)试比较中各元素的原子半径大小___________(用元素符号由大到小表示)。
Ⅱ．以金红石(主要成分为)为原料，，制取Ti的工艺流程如图所示：
   
(5)①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。
   
③Ⅱ中氩气的作用是___________。
④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。

2 . 某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：

(1)写出Q元素在周期表中的位置：
________，Z单质的电子式：
________。
(2)Y、Z、Q三种元素所形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是
________(填化学式)；X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是
________(填化学式)。
(3)利用如图装置可比较Y、Z两元素得电子能力，b中发生反应的化学方程式为
________。

(4)碲(₅₂Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与Q同主族，则下列关于碲及其化合物的说法正确的是
________(填字母)。

A．单质碲在常温下是固体

B．H2Te比H2O稳定

C．H2TeO4的酸性比HIO4弱

D．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应

4 . X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为________。
(2)Z、Q、R的简单离子半径由小到大的顺序为________(用化学用语表示，下同)；写出Q、R最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：________；Q、R简单离子中氧化性比较小的是_______。
(3)上述五种元素的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式________。
(4)Z、X两元素按原子数目比1：1和1：2构成分子A和B，A的结构式为_______。
(5)QX的电子式为_______。
(6)下列事实能说明Z元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______(填序号)。
a.Z单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1molZ单质比1molS得电子多
c.Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(7)制备单质R时，电解熔点很高的R的氧化物而不电解熔点相对低的R的氯化物的原因是_______。

8 . 已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。回答下列问题：
(1)B、C、G的简单氢化物中稳定性最弱的是____(填化学式)。
(2)G的某种氧化物能使酸性KMnO₄溶液褪色，反应的离子方程式为____。
(3)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序为____(用离子符号表示)。
(4)A与B能形成离子化合物A₅B，A₅B中既含离子键又含共价键，其电子式为____，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是____。
(5)F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液发生反应的离子方程式为____。

9 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍。回答下列问题：

		X	Y
Z		W		Q

(1)Y元素在元素周期表中的位置为_______。X、Y、W三种元素原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)X、Q可形成一种化合物，该化合物中两元素最外层均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式：_______。
(3)X、W、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
(4)写出工业制取Z的化学方程式：_______。
(5)W、Q形成的一种化合物可以发生水解反应，并且水解生成一种最高价含氧酸和一种无氧酸，写出该水解反应的化学方程式：_______。

10 . 元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具。
I.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑥
原子半径/	0.030	0.077	0.070	0.066	0.186	0.110	0.106
最外层电子数	1	4			1	5
常见化合价			、				、

(1)写出元素①、③形成的含有10个电子的微粒的电子式_______(写出一种即可)。
(2)元素②在周期表中的位置是_______。
(3)元素④的单质与元素⑤的单质在加热条件下反应生成的化合物中含有的化学键类型为____。
(4)元素④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______。
(5)依据所学知识，任意写出2条能体现元素非金属性⑥＜⑦的事实_______。
II.对硅及其化合物的性质进行研究。
(6)依据上表，可预测Si原子半径大小范围是_______。
(7)Si的最高价氧化物与NaOH溶液反应的产物有Y和H₂O，请写出Y与稀硫酸反应的化学方程式_______。