1 . 是9种中学化学中常见的元素。
(1)原子结构与元素性质
①基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为________。
②3种元素中，离子半径最小的是______(填离子符号)。
③基态的价层电子轨道表示式为________。
(2)微粒间相互作用与物质性质
①胆矾()的结构示意图如下所示。

胆矾中的与与的作用力分别为______和______。
②的VSEPR模型为______，的分子空间构型为________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。
③写出电子式：________，形成过程的电子式：______。
④比较分子中的键角大小并给出相应解释：_______。
⑤相同条件下，在水中的溶解度大于的，理由是_________。

3 . 钴酸锂(LiCoO₂)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如图。晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成带负电的层状空间结构，与Li⁺层交替排列。在充放电过程中，Li⁺在层间脱出或嵌入。

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是______。

A．	B．
C．	D．

(2)Li⁺与H^-具有相同的电子构型，离子半径r(Li⁺)小于r(H^-)的主要原因是______。
(3)观察该晶胞图示，其中Li处于晶胞顶点或晶胞内部，Co处于晶胞内部或晶胞侧棱上，而O的位置不易观察。结合钴酸锂(LiCoO₂)化学式，可推断该晶胞中O的个数为______。
(4)晶胞底面为菱形，晶胞高度为cnm，Co和O组成八面体层高度为hnm，计算两层间的距离d=______nm。(列出计算式)
(5)Li⁺在______(填“充电”或“放电”)过程中会从八面体层间脱出。该过程会导致晶胞高度c变大，解释原因：______。

4 . 锂离子电池是目前广泛应用的二次电池。由于锂资源储量有限，科学家将目光转向钾离子电池。
(1)用作钾离子电池的电解液溶剂，可由与有机物X经加成反应得到。
①中碳原子杂化方式为_______。
②X的结构简式为_______。
(2)由于离子半径：_______(填“>”或“<”)，在充、放电过程中，的嵌入、脱出会破坏锂离子电池正极材料的结构，应研发新的正极材料。
(3)可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示。

①距离最近的有_______个。
②第三电离能：，结合原子结构解释原因：_______。
③放电后转化为，充电时物质的变化如下： 。充电时生成A的电极反应式：_______ (请标注A中和的化合价)。

5 . W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y、Z的价电子数之和为10，Z的最外层电子数为其K层的一半，W与Y可形成个数比为2：1的18e^-分子。
(1)下列有关叙述正确的是_______。
a．ZXW₄中含有离子键、配位键和共价键
b．Y的最高化合价氧化物的水化物为弱酸
c．X的氟化物XF₃中原子均为8电子稳定结构
(2)①基态Z原子的电子排布式为_______。
②基态Z原子电子占据最高能级的电子云为_______形。
(3)①W、X、Y中，原子半径最大的是_______。(填元素符号，下同)。
②根据对角线规则，X的一些化学性质与元素_______的相似。
③在XF₃分子中F-X-F的键角是_______。
④XF₃和过量NaF作用可生成NaXF₄，的立体构型为_______。
⑤路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫做路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫做路易斯碱。从结构角度分析XF₃是路易斯酸的原因：_______。
(4)YH₃XH₃分子中，①Y-X化学键称为_______键。
②YH₃XH₃中X原子的杂化轨道类型为_______。
③从原子结构角度解释Y的非金属性强于X的原因：_______。
(5)YH₃XH₃分子中，与Y原子相连的H呈正电性()，与X原子相连的H呈负电性()。
①与YH₃XH₃原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)。
②该等电子的熔点比YH₃XH₃的低，其原因是_______，也称为二氢键。
(6)研究发现，YH₃XH₃在低温高条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，，YH₃XH₃的2×2×2超晶胞结构如图所示。

YH₃XH₃晶体的密度ρ=_______g/cm³(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。