1 . 下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

碳	氮	Y
	X	硫	Z

(1)写出X元素的元素符号：______。
(2)C、N两种元素中，原子半径较小的是______（填元素符号）。
(3)元素Y在元素周期表中的位置为______。
(4)写出Z的气态氢化物的电子式：______。

2 . 过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。
(1)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

此配离子中含有的作用力有____(填字母)。
A.离子键       B.金属键        C.极性键        D.非极性键        E.配位键        F.氢键        G.σ键        H.π键
(2)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有____。
(3)与H₂O分子互为等电子体的阴离子为____。
(4)下列微粒中键角按由大到小的顺序排列为____(用序号填写)。
①CO₂②SiF₄③SCl₂④CO       ⑤H₃O⁺
(5)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
①H、B、N中，原子半径最大的是____。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素____的相似。
②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH+B₃O+9H₂，B₃O的结构如图所示；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由____变为____。

3 . 图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

请回答下列问题：
(1)元素F在周期表中的位置为________________
(2)C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。
(3)二元化合物X是含有元素A的18电子分子，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式：________________
(4)某同学设计实验用图2所示装置证明元素A、B、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均足量)。
①溶液b为_________________
②溶液c中发生反应的离子方程式为__________________

4 . 钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO₄)₂、NiSO₄，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。
(3)工业上将金红石(主要成分TiO₂)转化为液态TiCl₄，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl₂。
①MgCl₂的熔沸点比TiCl₄高得多，其原因是______。
②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O^2-)______r(Mg²⁺)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)₄(常温下为无色液体)。Ni(CO)₄的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为__________，提供孤对电子的成键原子是_________。（填元素符号）
(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:

①该合金中Ti的配位数为________。
②若合金的密度为d g/cm³，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）

5 . 前20号主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18，A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子最外层与最内曾电子数相等，C、D可以形成两种常见化合物。是回答以下问题：
（1）写出FC₂的电子式____，FC₂与A₂D反应的化学方程式为___。
（2）AC、D三种元素形成的化合物C₂A₄D₂中一定含有_____。（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）
（3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是______。（用元素离子符号表示）
（4）元素B的性质与元素E的性质很相似，写出下列反应的离子方程式：
单质B与氢氧化钠溶液反应：___；B的氧化物与氢氧化钠溶液反应：____。

6 . 四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构 或性质	最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最 低负价之和为6

（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为                          。
（2）Y元素和Z元素可形成YZ₃化合物，可用于净水剂，净水原理          (用离子方程式表示)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是            （填序号）。
a．最高价氧化物的水化物的碱性               b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度                      d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为               。
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                 。

7 . X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)X与Z形成的3∶1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式___________，该水溶液显____性，用离子方程式解释原因________。
(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____。该元素固体单质与H₂反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式_____________　。
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_________；由R生成Q的化学方程式：___。