1 . A、B、D、E、M、X、Y、Z是前30号元素，原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子；B的基态原子次外层有2个电子，最外层有3个未成对电子；D原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；E的价层电子排布式为；M和D形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物；常温下，X的单质是一种黄绿色的气体；Y的+3价离子的3d轨道为半充满状态，Z与Y元素位于同一周期，且最外层有一个未成对电子。
(1)D、E、M分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)___________。
(2)元素B基态原子的核外电子排布式为___________，电子的空间运动状态有___________种，它与同周期相邻的两种元素中的第一电离由大到小的顺序是___________(写元素符号)。
(3)Z与D形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为___________；
②D的配位数是___________；
③D周围最近的D有___________个；
④距离Z最近D的为___________个；
⑤此晶体的密度为___________ ；(已知晶胞参数为anm)
⑥此化合物先加稀硫酸溶解，再滴加足量的浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，深蓝色溶液中阳离子的化学式为___________，该离子含有___________mol键，其中配位体为___________分子(填“极性”或“非极性”)，空间构型为___________；
(4)基态M原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形，将通入溶液中反应的离子方程式为___________；
(5)分子中键角比中键角___________；(填“大”或“小”)
(6)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，C原子的杂化类型为___________，的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为___________，含有___________键。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面。
(7)的晶体结构与金刚石类似。的晶体类型为___________，晶体中原子与键的数目之比为___________。

4 . A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。回答下列问题：(用化学用语填空)
(1)的电子式为__________；离子半径D__________B(填“＞”或“＜”)。
(2)如图所示，将少量X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。

管a中发生反应的化学方程式为__________，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的实验现象为__________，说明X的非金属性强于碘元素，从原子结构的角度解释其原因是__________。
(3)镓与E为同主族元素，氮化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。下列相关说法中，正确的是__________ (填字母序号)。
a．位于元素周期表的第四周期
b．中的化合价为
c．的离子半径小于的离子半径
(4)工业上用处理中性废水中的，使其转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为__________。

5 . A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB₂和DB₂溶于水均得到酸性溶液，C₂D溶于水得到碱性溶液。
(1)E元素在周期表中的位置为_______________；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。工业上制取C单质的化学方程式为__________________。
(2)C₂B₂电子式为________________，某溶液中含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO 5种阴离子，向其中加入C₂B₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化) ________________。
A．①                                                     B．①③⑤       
C．①④⑤                                               D．①②④⑤
(3)化合物C₂D的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程_________________

7 . 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置元素，完成下列各小题。

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

(1)第3周期中金属性最强的元素是_______(填元素名称)。
(2)⑧原子结构示意图为_______。
(3)第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)①、②和③原子半径由小到大的顺序是_______。
(5)第3周期中气态氢化物最稳定的是_______(填化学式)。
(6)⑦是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是_______，常用于制造_______(填一种高性能的现代通信材料的名称)。
(7)⑥是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为_______。
(8)②元素形成的一种氢化物的化学式是_______，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的化学反应方程式_______。

8 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	②			③		④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

(1)④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(2)③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。
(3)①与③能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质的电子式为___________。
(4)工业制⑥的单质时，电解其氧化物而不电解其氯化物的原因是___________。
(5)⑤在空气中加热形成化合物的化学式是___________，写出该物质与水反应的化学方程式___________。
(6)元素X与⑦同一主族，X原子比⑦原子多一个电子层，X的原子结构示意图为___________，其氢化物的化学式为___________。

9 . 完成下列问题。
Ⅰ．电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，可用一定数值x来表示。下面是某些短周期元素的x值：

元素	Li	Be	B	C	N	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.0	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

(1)通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：___________＜x(Mg)＜___________。___________
(2)指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO___________，HFO___________。有机物结构式为，其中S-N中，共用电子对偏向___________。
(3)成键的两原子相应元素x数值的差值为，当时，一般为离子键，时，一般为共价键，则中化学键类型是___________。
(4)预测元素周期表中，x值最小的元素位于___________周期___________族(放射性元素除外)。
Ⅱ．下图中反应①是制备的一种方法，其副产物是优质的镁资源。

(5)中所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(氢元素的简单离子只考虑H⁺)：___________。
(6)A₂B的化学式为___________。上图中可以循环使用的物质有___________(化学式)。
(7)一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料___________。
(8)为实现燃煤脱硫，煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的镁化合物。该反应的化学方程式：___________。

10 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(2)③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。
(3)①与③能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质的电子式为___________。
(4)工业制⑥的单质时，电解其氧化物而不电解其氯化物的原因是___________。
(5)②在空气中燃烧形成化合物的化学式是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。
(6)元素X与⑦同一主族，X原子比⑦原子多一个电子层，X的原子结构示意图为___________，其氢化物的化学式为___________。