1 . 如图是元素周期表中的一部分。

根据A~J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是_________，氧化性最强的单质是__________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_________，呈两性的是_________。
(3)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是_________，它们的离子半径最大是_________(填离子符号)。
(4)B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________________。

2 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。

(1)D在元素周期表中的位置为___________。
(2)AE₂的结构式为___________。
(3)C、E、F的简单氢化物的沸点最高的是___________(填化学式)。
(4)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(5)实验室制取F₂气体的主要方法的离子方程式为___________。
(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___。

3 . A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，五种元素的原子序数之和为39，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1) A₂C₂的结构式为___________。
(2)E元素在元素周期表中的位置为___________。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成，能与水反应生成A的单质，DA与水反应的化学方程式为___________；若将1 mol DA和1mol E的单质混合，加入足量的水，充分反应后生成气体的体积为_____L(标准状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方案不可行的是_____ (填标号)。
A．将D的单质置于E的盐溶液中，若D的单质不能置换出E的单质，说明D的金属性弱
B．将少量D、E的单质分别投入水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C．比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，若D的最高价氧化物对应水化物的碱性强，说明D的金属性强
(6)用和组成以稀硫酸为电解质溶液的质子交换膜燃料电池，结构如图所示：

①电极N是___________(填“正极”或“负极”)，电极M上的电极反应式为___________。
②若该燃料电池消耗11.2 L(标准状况下)BA₄，则理论上电路中转移___________mol电子。

4 . 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
(1)M₂Z的电子式为_______。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。
(3)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)如图所示，将Q单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中：

①试管a中发生反应的化学方程式为_____，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的现象为________，说明非金属性：Q_____(填“>”、“<”或“=”)I。
(5)镓(Ga)与G同主族且相邻，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是____(填字母)。
a．元素Ga位于周期表的第4周期IIIA族
b．一定条件下，Ga既能溶于稀盐酸又能溶于氢氧化钠溶液
c．离子半径：
d．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

5 . A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO₃；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置为______________________。
(2)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是________________(用离子符号表示)。
(3)用电子式表示化合物D₂C的形成过程______________________。
(4)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________。
(5)化合物D₂EC₃在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。

6 . X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_______________________。
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）____________________。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB （在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：________；D的电子式：________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________________；由A转化为B的离子方程式为______________________。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：_________________________________。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有___________。

7 . (I)已知X．Y．Z．W为短周期四种常见元素，共中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应。试回答下列问题:
（1）请写出下列元素的名称:Y____________，W____________．
（2）请写出X₂Z₂的电子式________________．
（3）请写出W元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式____________．
(II)A是由X、 Y、 Z和Cu四种元素组成的绿色固体，发生如下图所示转化（反应条件及部分产物已略去)。

常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，75%的F水溶液常做医用消毒剂。请回答下列问题:
（4）D跟G反应的化学方程式____________________．
（5）E中含有官能团的名称__________。请写出检脸E中官能团的化学方程式_ ______________。．