1 . Ⅰ．中国学者姜雪峰、雷晓光入选国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)发起的“化学家元素周期表”的征集提名，分别成为“S”、“N”元素的代言人。硒与硫最外层电子数相同，已知硒的原子结构示意图如图所示   ，试回答下列问题：
(1)硒在元素周期表中的位置为___________。
(2)结合元素周期律，比较并解释硒与硫元素的非金属性强弱：___________。
(3)下列说法正确的是___________(填字母字号)。
a．热稳定性：             b．与的中子数之和为60
c．酸性：             d．还原性：
(4)试比较中各元素的原子半径大小___________(用元素符号由大到小表示)。
Ⅱ．以金红石(主要成分为)为原料，，制取Ti的工艺流程如图所示：
   
(5)①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。
   
③Ⅱ中氩气的作用是___________。
④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。

2 . 以粉煤灰(主要成分：Al₂O₃、SiO₂、少量Fe₂O₃)为原料，制取Al₂O₃的部分工艺流程如下：

完成下列填空：
(1)铝原子核外有_______种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是_______，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是_______。
(2)“除铁”是将Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，反应的离子方程式为_______，检验溶液中Fe³⁺是否除尽的方法是_______。
(3)解释“结晶”过程中向AlCl₃浓溶液中通入HCl气体的原因。_______
(4)上述流程可循环的物质是_______。
(5)工业上是通过电解熔化状态下Al₂O₃，而不是电解熔化状态下AlCl₃来获得铝，其原因是_______。

3 . 回答下列问题
(1)锂在元素周期表的位置是___________。锂原子核外能量最高的电子所处的轨道是___________。
(2)写出一条判断锂与相邻同主族金属元素金属性强弱的实验依据。___________
(3)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式___________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是___________。
LiBr可作锂电池中电解质材料。用、荌水和液溴制备的流程如下：

(4)合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：___________

写出该反应所涉及物质中属于非电解质的电子式___________。
溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示。

(5)从溶液中得到晶体的实验步骤依次为：___________，___________，过滤，用乙醇洗涤，干燥。

6 . 因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。
(1)锂在元素周期表中的位置_______。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_______。
(2)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式_______，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是_______。
工业上用制取锂的化合物及金属锂。
(3)碳原子核外电子有_______种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_______。
(4)用、氨水和液溴制备的流程如下：


①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：_______。
_______+____________________________
②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到晶体的实验步骤：_______、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

7 . 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“氧化法”制备工艺流程如图所示：

已知：“酸化反应”所得产物有、和。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是_______；的电子式为_______；中两种离子的半径大小关系为_______。
(2)将“酸化反应”的化学方程式补充完整。
______
(3)“逐”采用的方法是_______。
(4)“滤液”中的溶质主要是_______。
(5)“调”时，加入的试剂为_______溶液。
(6)“氧化法”的明显不足之处有_______(任写一条)。

8 . 海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科，除了研究从海洋中提取常量元素外，还研究从海洋中提取微量元素（浓度小于1mg/L）。
（1）海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为__________；与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为_________。
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫，其离子半径从大到小的顺序为_______________________（用离子符号表示），其中形成的化合物中能发生潮解的是___________（用电子式表示）。
（3）微量元素铍在海水中主要以Be(OH)⁺形式存在，其性质与铝元素相似，目前是从绿宝石（主要成分为铍铝硅酸盐Be₃Al₂Si₆O₁₈）中提取，由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料，因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出：
（i）铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式：_____________。
（ii）Be(OH)⁺与强碱溶液反应的离子方程式：___________。
（4）下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是______（选填编号）。
a 海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴
b 海水提镁：海滩贝壳石灰乳MgO镁
c 海带提碘：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体
d 海盐提纯：海盐精盐滤液食盐晶体

9 . 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
   
(1)元素Ga位于Al的下一周期，写出镓(Ga)的原子结构示意图为   ____________CO₂的电子式为_____________________
(2)下列有关Al、Ga的说法不正确的是______                  
A.由流程图可知酸性：Al(OH)₃＞Ga(OH)₃ B.Ga₂O₃可与盐酸反应生成GaCl₃
C.Ga(OH)₃可由Ga₂O₃与水反应得到                 D.与酸反应的剧烈程度：Al<Ga
(3)图中涉及到的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序_____________
(4)步骤二中不能通入过量的CO₂，理由_________________(用离子方程式表示)
(5)工业上通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu杂质，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。(离子氧化性顺序为：Zn²⁺<Ga³⁺<Fe²⁺)
①下列有关电解精炼说法正确的是_______
A．阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：Ga-3e^- ═ Ga³⁺
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还有H₂产生
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Fe
②阴极析出高纯度镓的电极反应式__________________________________
(6)氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。氮化镓(GaN)的一种制备方法是采用GaCl₃与NH₃在一定条件下反应，写出该反应的化学方程式__________________