1 . 是9种中学化学中常见的元素。
(1)原子结构与元素性质
①基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为________。
②3种元素中，离子半径最小的是______(填离子符号)。
③基态的价层电子轨道表示式为________。
(2)微粒间相互作用与物质性质
①胆矾()的结构示意图如下所示。

胆矾中的与与的作用力分别为______和______。
②的VSEPR模型为______，的分子空间构型为________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。
③写出电子式：________，形成过程的电子式：______。
④比较分子中的键角大小并给出相应解释：_______。
⑤相同条件下，在水中的溶解度大于的，理由是_________。

2 . 氮和氧是构建化合物的常见元素。

已知：

请回答：
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是_______，晶体类型是_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．电负性：	B．离子半径：
C．第一电离能：	D．基态2+的简化电子排布式：

(3)①，其中的N原子杂化方式为_______；比较键角中的_______中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由_______。
②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱： _______(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式_______。

3 . N、P及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)由磷原子核形成的三种微粒：a．([Ne]3s²3p³)、b．([Ne]3s²3p²)、c．([Ne]3s²3p²4s¹)，半径由大到小的顺序为___________(填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为___________。
(2)已知HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构(无配位键)，请画出沸点高的分子的结构式___________。
(3)杂环化合物咪唑结构如图，其分子中的大π键可表示为，则其结合质子能力更强的氮原子是___________(填“①”或“②”)，其原因是___________。

(4)氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为apm，沿体对角线投影如下图所示。已知该晶胞中原子的分数坐标如下：Cu：(0，0，)；(0，，0)；(，0，0)；N：(0，0，0)，其中与Cu原子等距且最近的Cu原子有___________个，则该化合物的化学式为___________。

(5)PCl₅是一种白色晶体，其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。

①写出PCl₅熔融时的电离方程式___________。
②若晶胞参数为anm，则晶体的密度为___________(列出计算式)。

8 . 锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，与
的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子中，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)LiH是一种储氢材料。
(i)Li与H中第一电离能较小的元素是___________。
(ii)离子半径：Li⁺___________H^-(填“>”“=”或“<”)。
(3)已知金属锂晶体为FCC(面心立方晶格)，面心立方紧密堆积结构示意图如下：

(i)晶胞中锂的配位数为___________。
(ii)若锂原子的半径为，阿伏加德罗常数的值为，则锂晶体密度为___________(列出含有、的计算式即可)。

9 . 钴酸锂(LiCoO₂)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如图。晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成带负电的层状空间结构，与Li⁺层交替排列。在充放电过程中，Li⁺在层间脱出或嵌入。

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是______。

A．	B．
C．	D．

(2)Li⁺与H^-具有相同的电子构型，离子半径r(Li⁺)小于r(H^-)的主要原因是______。
(3)观察该晶胞图示，其中Li处于晶胞顶点或晶胞内部，Co处于晶胞内部或晶胞侧棱上，而O的位置不易观察。结合钴酸锂(LiCoO₂)化学式，可推断该晶胞中O的个数为______。
(4)晶胞底面为菱形，晶胞高度为cnm，Co和O组成八面体层高度为hnm，计算两层间的距离d=______nm。(列出计算式)
(5)Li⁺在______(填“充电”或“放电”)过程中会从八面体层间脱出。该过程会导致晶胞高度c变大，解释原因：______。