1 . 硫酸亚铁铵[，相对分子质量为M]为浅绿色晶体，在空气中能稳定存在，不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇、实验室制备过程如下：
第一步：在圆底烧瓶中称取mg铁屑，再用量筒量取15mL 的稀硫酸，实验装置如图所示，在80℃条件下电磁搅拌反应3min。

第二步：反应结束后，稍微降温后，趁热过滤，快速将滤液转移至干净的蒸发皿内，称得剩余铁屑质量为0.2g。再按消耗铁的量，将配制好的硫酸铵饱和溶液加入盛有溶液的蒸发皿中，水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解，停止搅拌，继续蒸发浓缩直至表面有晶膜出现。
第三步：冷却至室温，待有大量晶体析出时，减压过滤，用试剂N少量多次洗涤，干燥后，称得晶体质量为11.8g。计算产率。
回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为___________。
(2)已知：Cr的3d比4p能量低得多，重铬酸钾具有二聚结构，它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成，中心Cr为正四面体形，结构为，其中Cr原子的杂化方式为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．sp

(3)圆底烧瓶中生成的离子方程式为___________。
(4)第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为___________，写出制备硫酸亚铁铵晶体的化学方程式：___________。
(5)试剂N是___________。
(6)准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份，分别放入三个250mL锥形瓶中，加入100mL水，20mL 的硫酸。1g氟化铵固体(不参与反应，有利于滴定终点的判断)。6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准液进行滴定。
①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为，写出该滴定反应的离子方程式：___________。
②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________(写出含M的表达式)。

4 . N、P及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)由磷原子核形成的三种微粒：a．([Ne]3s²3p³)、b．([Ne]3s²3p²)、c．([Ne]3s²3p²4s¹)，半径由大到小的顺序为___________(填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为___________。
(2)已知HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构(无配位键)，请画出沸点高的分子的结构式___________。
(3)杂环化合物咪唑结构如图，其分子中的大π键可表示为，则其结合质子能力更强的氮原子是___________(填“①”或“②”)，其原因是___________。

(4)氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为apm，沿体对角线投影如下图所示。已知该晶胞中原子的分数坐标如下：Cu：(0，0，)；(0，，0)；(，0，0)；N：(0，0，0)，其中与Cu原子等距且最近的Cu原子有___________个，则该化合物的化学式为___________。

(5)PCl₅是一种白色晶体，其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。

①写出PCl₅熔融时的电离方程式___________。
②若晶胞参数为anm，则晶体的密度为___________(列出计算式)。

6 . 钴酸锂(LiCoO₂)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如图。晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成带负电的层状空间结构，与Li⁺层交替排列。在充放电过程中，Li⁺在层间脱出或嵌入。

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是______。

A．	B．
C．	D．

(2)Li⁺与H^-具有相同的电子构型，离子半径r(Li⁺)小于r(H^-)的主要原因是______。
(3)观察该晶胞图示，其中Li处于晶胞顶点或晶胞内部，Co处于晶胞内部或晶胞侧棱上，而O的位置不易观察。结合钴酸锂(LiCoO₂)化学式，可推断该晶胞中O的个数为______。
(4)晶胞底面为菱形，晶胞高度为cnm，Co和O组成八面体层高度为hnm，计算两层间的距离d=______nm。(列出计算式)
(5)Li⁺在______(填“充电”或“放电”)过程中会从八面体层间脱出。该过程会导致晶胞高度c变大，解释原因：______。

7 . Li₃OX(图a)和Li₂OHX(图b)的晶胞结构，如图所示。
   
请回答下列问题：
(1)基态氯原子的价层电子排布式为_____。基态溴原子核外电子有_____种不同的空间运动状态。
(2)离子半径，r(Li⁺)=76pm，r(H^-)=208pm，H^-半径大于Li⁺的原因是_____。
(3)下列含锂的粒子中，失去1个电子需要的能量最低的是_____。

A．1s22s1

B．1s2

C．1s12s1

D．1s23s1

(4)已知几种元素的电负性数据如下：

元素	O	H	Cl	Br	P
电负性	3.5	2.1	3.0	2.8	2.1

①PBr₃分子的空间结构是_____。在H₂O、HCl、HBr、PH₃中，共价键极性最弱的是_____(填化学式)。。
②已知PCl₅分子中P原子的s、p、d轨道参与杂化。试解释存在PCl₅，不存在NCl₅的主要原因可能是_____。
③在LiH、Li₂O、LiCl、LiBr中，离子键百分率最高的是_____(填化学式)。
(5)1个图b(Li₂OHCl)晶胞的质量为_____g(只列计算式)。
(6)如图a，晶胞参数为Apm，N_A为阿伏加德罗常数的值。Li₃OBr晶体密度为_____g·cm^-3(只列计算式)。

8 . 是高温超导或非常规超导物理中的重要角色，同时还是很好的催化材料。回答下列问题：
(1)与铁在元素周期表中是同列相邻元素且最外层有一个未成对电子，其价电子排布式为___________。
(2)可形成四种配离子且配离子中不存在非极性键，其中离子半径最小的配离子是___________，具有对称结构的中为___________。图1中通过螯合作用形成配位键的N原子的杂化方式为___________，离子配体中N原子与中心离子配位的原因是___________。
   
(3)的晶体结构如图2所示。
   
①和的电负性：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
②用表示阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为___________(列出计算式即可)。

9 . 硼化合物在工农业和医药方面用途广泛。请回答：
(1) B(OH)₃分子的空间结构(以B为中心)名称是_______，硼原子的杂化轨道类型是_______。B(OH)₃的水溶液呈酸性的原因是_______
(2)Li、Be、B在元素周期表上处于相邻位置，正确的是_______。

A．基态原子半径：	B．电负性：
C．第一电离能：	D．第二电离能：

(3)B与La形成的某化合物晶体结构如下图。立方体的每一个顶点上都有一个由硼原子框架形成的八面体，八面体又以顶点互相连接。该化合物的化学式为_______，该晶体中La的配位数是_______。
   

10 . 锂离子电池是目前广泛应用的二次电池。由于锂资源储量有限，科学家将目光转向钾离子电池。
(1)用作钾离子电池的电解液溶剂，可由与有机物X经加成反应得到。
①中碳原子杂化方式为_______。
②X的结构简式为_______。
(2)由于离子半径：_______(填“>”或“<”)，在充、放电过程中，的嵌入、脱出会破坏锂离子电池正极材料的结构，应研发新的正极材料。
(3)可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示。

①距离最近的有_______个。
②第三电离能：，结合原子结构解释原因：_______。
③放电后转化为，充电时物质的变化如下： 。充电时生成A的电极反应式：_______ (请标注A中和的化合价)。