1 . A、B、C、D、E五种原子序数均小于18的元素，且原子序数依次增大，其中B与C的电子层数相同，D与E的电子层数相同，A与D的最外层电子数相同，C与E的最外层电子数相同，E元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，D与其他具有相同电子层数的原子相比半径最大。又知由B元素组成的单质是空气中的主要成分。
(1)B的元素名称是_______，该元素的原子结构示意图为_______，核外有___个未成对电子，用电子式表示B的简单氢化物的形成过程_________。
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)请在以上五种元素中任意选择几种元素，画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式(画出1种即可) _____。
(4)以下说法正确的是________。
①B的氧化物均为酸性氧化物
②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键，也可能存在非极性共价键
③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键
④D₂E的熔沸点较高，硬度较大

2 . A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置为_______。
(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式为_______。
(3)化合物L的电子式为_______，M与水发生反应的化学方程式是_______，该反应的还原产物是_______。
(4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序_______(用元素符号表示)。

3 . 随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是___________。
(2)比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示，下同)___________：___________>___________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是___________：___________>___________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式___________。
(4)已知1mole的单质在足量中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(5)f和e的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式___________。

5 . 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi₃O₈（s）KCl（l）＋NaAlSi₃O₈（s）。
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是_______（用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为________分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）表示原子或离子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状态：____________。
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于： __________（用电离方程式表示）。
（4）Al与Cl可以形成分子晶体AlCl₃，关于AlCl₃溶液的说法错误的是___________。
A 水溶液中离子浓度大小：c（Cl^-）>c（Al³⁺）> c（H⁺）>c（OH^-）
B 升高温度，AlCl₃水溶液pH减小，c（Al³⁺）减小
C c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D c（Cl^-）=3c（Al³⁺）+3c（AlO₂^-）
（5）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是____________。
A 最高价氧化物对应水化物的碱性               B Na和AlCl₃溶液反应
C 单质与H₂O反应的难易程度                      D 比较同浓度NaCl和AlCl₃的pH值
（6）Na和O₂反应形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，阴阳离子的个数比为____________。用电子式表示Na₂O₂的形成过程：_________

6 . 因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：
(1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_________。
(2)氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。
(3) 工业上用Li₂CO₃制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。
(4)用Li₂CO₃、氨水和液溴制备LiBr·H₂O的流程如下：
   
①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：
Li₂CO₃+Br₂+ NH₃·H₂O→LiBr+（     ） __________。
②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H₂O晶体的实验步骤：_____、过滤、用乙醇洗涤，干燥。
   

7 . 氯仿（CHCl₃）不溶于水，但在一定条件下水解生成两种酸，其中一种是甲酸（HCOOH）。在19世纪氯仿广泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照条件下，氯仿易被空气氧化生成剧毒光气（COCl₂）和一种化合物。因此氯仿需要小口钢罐贮存运输，使用前要检验其是否变质。
（1）CHCl₃的电子式为__________，HCOOH中C的杂化方式为__________；
（2）漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为__________（用离子符号表示）；
（3）氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是__________；
（4）Fe²⁺的外围电子排布图为__________；
（5）纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞，该晶体中原子的配位数为__________，若铁原子的半径为a cm，则该晶体的密度为__________。

8 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Y	Y的一种核素质量数为24．中子数为12
Z	Z的单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
W	W的最高价氧化物对应水化物是一种不溶于水的蓝色固体

回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X、Z的简单气态氢化物稳定性较弱的是____（填化学式）。
(2)X的一种氢化物X₂H₄的分子中极性键和非极性键数目比为_______；Y的氯化物电子式为________。
(3)W的氧化物(W₂O)跟X的最高价氧化物对应的水化物反应生成XO的离子方程式为_______。

9 . 铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。
(1)铝原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。
(2)氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是______晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________。
(3)可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃的主要原因是 __________ (选填编号)。

a．Al活泼性大于Ba

b．Ba沸点比Al的低

c．BaO·Al2O3比Al2O3稳定

(4)氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：____________________，
滴入少量盐酸，上述体系中Al³⁺浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。
(5)工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na₃AlF₆)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。
a．气态氢化物的稳定性          　　　
b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性
c．单质与氢气反应的难易     　　　
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
(6)冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________。

10 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是__________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。
(2)下列说法正确的是__________。
a.XY₂和WY₂都能溶于水生成对应的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d.由NaOH溶液分别滴入MgQ₂、ZQ₃溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
(3)自来水厂常用QY₂对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY₂的浓度在0.10～0.80mg·L^-1之间。碘量法可以检测水中QY₂的浓度，步骤如下：
操作1：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
操作II：再加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。（已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作I中反应的离子方程式是___________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了 l.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中QY₂的浓度是_______mg.L^-1(精确到0.01)。