真题
解题方法
1 . 氮和氧是构建化合物的常见元素。
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是_______ ，晶体类型是_______ 。
(2)下列说法正确的是_______。
(3)①
，其中
的N原子杂化方式为_______ ；比较键角
中的_______ 
中的
(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由_______ 。
②将
与
按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是
。比较氧化性强弱： _______ (填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式_______ 。
已知：
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是
(2)下列说法正确的是_______。
A．电负性： | B．离子半径： |
C．第一电离能： | D．基态 2+的简化电子排布式： |
(3)①
，其中的N原子杂化方式为中的中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由②将
与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱： (填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式
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2 . 我国科学家使用了新的铝铍埋藏测年法测量北京猿人的生存年代。这种方法的测量对象是石英(二氧化硅)，它是砂石的主要成分。当宇宙射线打到地面时，会将石英中的硅原子和氧原子打破，生成铝和铍的同位素。只要测出一块石头中26Al和10Be的含量，就能推算出它被埋入地下的时间。完成下列填空：
(1)画出Be的核外价电子排布轨道式___________ 。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号是___________ 、___________ 。
(2)写出Al的最外层电子排布式___________ 。铝原子核外有___________ 种运动状态不同的电子；铝原子核外有___________ 种能量不同的电子。有一种与26Al中子数相同的硅的核素，写出该核素符号___________ ，该硅电负性___________ (填“大于”或“小于”)Al 。
(3)比较Al3＋、S2-和Cl-半径由大到小的顺序___________ ；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________ (写化学式)。
(4)铝单质在氧气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________ 。
(1)画出Be的核外价电子排布轨道式
(2)写出Al的最外层电子排布式
(3)比较Al3＋、S2-和Cl-半径由大到小的顺序
(4)铝单质在氧气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
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3 . 有位于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素(无稀有气体)，它们的核电荷数依次增大。其中C、F、G是金属元素：A和F属同族，它们原子的最外层电子排布式为
。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。G元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道。请回答下列问题：
(1)G是___________ (用元素符号回答，下同)，其最高化合价为___________ 。
(2)元素E的电子所占据的最高能级的原子轨道呈___________ 形。D、E可分别与A形成的最简分子，前者的稳定性弱于后者，从化学键的角度解释的原因是___________ ；
(3)B、C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为：___________ 。
。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。G元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道。请回答下列问题：(1)G是
(2)元素E的电子所占据的最高能级的原子轨道呈
(3)B、C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为：
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4 . 氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)H、B、N中，原子半径最大的是_______ 。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______ 的相似。
(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为_______ 键，其电子对由_______ 提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3＋6H2O=3NH
＋B3O
＋9H2。B3O的结构为
。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______ 变为_______ 。
(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是_______ 。
(4)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=_______ g·cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)H、B、N中，原子半径最大的是
(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为
＋B3O＋9H2。B3O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是
(4)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=
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5 . 现有部分元素的原子结构特点如下表所示：
(1)画出G原子结构示意图：____________________ 。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_________________ (填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：_________ 。
(3)X、Y、Z、G四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为___ 。
(4)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1形成的化合物Q，元素G和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________ 。
X | L层电子数是K层电子数的3倍 |
Y | 核外电子层数等于原子序数 |
Z | L层电子数是K层和M层电子数之和 |
G | 最外层电子数是次外层电子数的2．5倍 |
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是
(3)X、Y、Z、G四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为
(4)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1形成的化合物Q，元素G和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：
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名校
解题方法
6 . W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，请用对应的的化学用语回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置___________ ，根据周期表，推测N原子序数为___________
(2)比较Y、Z、W三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序___________ (用元素符号表示)
(3)M最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式：___________
(4)以下说法正确的是___________
(5)由X、W元素构成的原子个数比为1：1的化合物所含化学键类型为___________ ，将一定量此化合物投入到足量的水中，产生2.24L气体(标准状况下)，转移电子的物质的量为________ 。
(1)N元素在周期表中的位置
(2)比较Y、Z、W三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序
(3)M最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式：
(4)以下说法正确的是___________
| A．单质的还原性：X>Y，可以用X与YM2溶液发生反应置换出Y来证明 |
| B．Y与同周期的ⅢA元素的原子序数相差1 |
| C．硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，如我校的路灯 |
| D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可与氨水反应放出氢气 |
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解题方法
7 . 一种新型硫酸盐功能电解液由2mol·L-1Na2SO4和0.3mol·L-1MgSO4混合组成，电化学测试表明该电解液构建的Na2Ni[Fe(CN)6]、NaTi2(PO4)3/C电池可以稳定循环500次以上。
请回答下列问题：
(1)MgSO4中三种原子的半径由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)，其中电负性最大的元素是___________ (填名称)。
(2)第一电离能N>O的原因是___________ 。
(3)Na2Ni[Fe(CN)6]中，基态Fe2+核外电子的空间运动状态有___________ 种，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为___________ 。
(4)NaTi2(PO4)3中，
中磷原子的杂化类型是___________ 。
(5)N、O两种元素形成的简单氢化物的熔点：NH3___________ H2O(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________ 。
(6)NiaMgbFec的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为npm，设NA为阿伏加德罗常数的值。
①a：b：c=___________ 。
②该晶体密度是___________ g·cm-3(用含n、NA的代数式表示)。
请回答下列问题：
(1)MgSO4中三种原子的半径由大到小的顺序是
(2)第一电离能N>O的原因是
(3)Na2Ni[Fe(CN)6]中，基态Fe2+核外电子的空间运动状态有
(4)NaTi2(PO4)3中，
中磷原子的杂化类型是(5)N、O两种元素形成的简单氢化物的熔点：NH3
(6)NiaMgbFec的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为npm，设NA为阿伏加德罗常数的值。
①a：b：c=
②该晶体密度是
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2023-04-26更新
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279次组卷
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3卷引用：专题16 物质结构与性质综合题-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）
（已下线）专题16 物质结构与性质综合题-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）河南省名校大联考2023届高三下学期三模考试理综化学试题新疆疏附县第一中学2023-2024学年高三上学期开学摸底测试化学试题
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8 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2:1的18e-分子。
(1)简单离子半径：Z>X>Y_______ ；
(2)X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y_______ 。
(1)简单离子半径：Z>X>Y
(2)X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y
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9 . 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。
(1)四种元素原子半径由大到小的顺序为W＞X＞Y＞Z_______ ；
(2)Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸_______ 。
(1)四种元素原子半径由大到小的顺序为W＞X＞Y＞Z
(2)Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
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10 . 冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
(1)
的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。
①基态锂离子核外能量最高的电子所处电子层符号为_______ 。
②W中与孤电子对之间的作用属于_______ (填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 E.以上都不是
(2)冠醚Y能与
形成稳定结构，但不能与形成稳定结构。理由是_______ 。
(3)烯烃难溶于水，被
水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升。
①水分子中键角_______ (填“>”“<”或“=”)
。
②已知：冠醚Z与可以发生如图所示的变化。加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是_______ 。
(1)
的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。①基态锂离子核外能量最高的电子所处电子层符号为
②W中
与孤电子对之间的作用属于A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 E.以上都不是
(2)冠醚Y能与
形成稳定结构，但不能与形成稳定结构。理由是(3)烯烃难溶于水，被
水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升。①水分子中键角
。②已知：冠醚Z与
可以发生如图所示的变化。加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是
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